3.3共价晶体和分子晶体同步练习2022-2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2物质结构与性质

3.3共价晶体和分子晶体 一、单选题 1．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 金 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组性质的比较中，正确的是 A．沸点：Li＜Na＜＜K B．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．第一电离能：S＜P＜Cl D．元素的电负性：N＞O＞F 3．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是 A．基态铝原子的价电子排布图为 B．AlON和水晶所含的化学键类型不同 C．AlON中三种元素都位于周期表p区 D．AlON的熔点较高 4．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子通过氢键(如图，用虚线表示)相连。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1mol 的晶体中有3mol氢键 5．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子 B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键 C．矿物水晶的结构式为O=Si=O D．钴元素位于元素周期表VIIIB族 6．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A．分子中N原子均是杂化 B．该分子能与分子形成分子间氢键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．形成的晶体熔点较高 7．关于原子、分子及晶体的说法错误的是 A．基态Fe2+最高能层中未成对电子与成对电子的数目比为2：5 B．单斜硫与斜方硫均易溶于CS2的原因是它们均为非极性分子 C．石墨晶体沿层的平行方向导电性强于层间导电性 D．O-H键的键能强于S-H键导致分子极性H2O>H2S 8．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率。化学反应如下： 下列有关叙述正确的是 A．甲分子是正四面体形非极性分子 B．乙晶体是含非极性键的共价晶体 C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D．熔点：丙>甲>乙 9．根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是 物质 单质B 熔点/℃ 190 2300 沸点/℃ 182.7 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A．是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．加热能升华 D．单质B和晶体类型相同 10．下列说法中正确的是 A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上 B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 C．因邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键，所以前者熔点低于后者 D．共价晶体中只存在非极性共价键 11．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的不同族元素。X是周期表中半径最小的原子，Y、Z同周期，Y原子价电子排布为ns1np2，2原子核外有2个未成对电子，W元素的原子次外层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．W的单质能与稀盐酸反应产生氢气 B．气态氢化物的稳定性：Y<Z C．X、Y、Z形成的化合物一定为弱酸 D．以上元素组成的单质一定不存在共价晶体 13．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 14．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D．四种元素形成的单质含有金属晶体 15．下列说法正确的是   A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多 B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成