3.2离子晶体（同步练习）-2022-2023学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.2离子晶体 一、单选题 1．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。 下列说法不正确的是 A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键 B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质 D．MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为 2．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是 A．在化合物 中，氧元素的化合价为价 B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中 C．熔点：WO<HX D．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物 3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CO2为非极性分子 CO2分子中C=O键是非极性键 B 氮原子的第一电离能大于氧原子的 氮原子2p能级半充满电子 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl的 H－F键比H－Cl键的键能大 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．沸点： B．熔点： C．硬度：碳化硅＜金刚石 D．沸点： 5．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是 A．Z表示的微粒为H2 B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C．若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7 6．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。 下列说法中，正确的是 A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键 7．NaCl晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．该晶胞中含有6个Na+和6个Cl- B．该晶体中Na+和Cl-的配位数都是4 C．该晶体中与每个Cl-距离最近且相等的Cl-有8个 D．将晶胞沿体对角线A、B的连线作投影，C、D两微粒的投影将相互重合 8．物质的结构决定性质，正确认识物质的结构，能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 A．键能N－N>P－P、N－H>P－H，因此N2H4的沸点大于P2H4的 B．熔点：SiCl4<SiF4<SiO2 C．1mol氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA D．PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]—和Br—，存在差异的原因是Br—半径大 9．下列有关共价晶体的叙述错误的是 A．共价晶体中只存在共价键 B．共价晶体的熔点与键能和范德华力强弱有关 C．共价晶体具有空间网状结构 D．共价晶体中不存在独立分子 10．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4 C．水合b离子的图示不科学 D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致 11．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 12．我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示：小球代表Na，正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为Na2He B．极高的压力，可以影响He的化学性质 C．该物质固态时能够导电 D．Na的配位数为4 13．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A．1∶8 B．1∶4 C．1∶2 D．1∶1 14．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低    ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 A．仅② B．①④ C．②③ D．①②③ 15．金刚石、石墨、和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是 A．等质量的金刚石和石墨晶体中