第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A．概念关系 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B．元素原子得电子能力：P＞S＞Cl C．碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D．热稳定性：CH4＞NH3 3．放射性同位素中的中子数与质子数之差是 A．50 B．86 C．136 D．222 4．人类探测月球发现，月球上有大量3He存在，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 5．在物质分类中，前者包含后者的是 A．氧化物、化合物 B．碱、纯碱 C．共价分子、共价化合物 D．化合物、弱电解质 6．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 7．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．水溶液中，的电离方程式： 8．下列过程发生了化学变化的是 A．利用CO2合成燃料实现“碳中和” B．原子核外电子发生跃迁 C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等 D．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 9．2022年8月8日，双鸭山10万吨天然石墨负极材料项目开工，建成后，年产值达50亿元。石墨及新材料如石墨烯、富勒烯、碳纳米管等终端产品的研究备受瞩目。其中，富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子(最小的富勒烯是C20，最常见的是C60)，关于C20和C60的说法正确的是 A．C20和C60的摩尔质量相同 B．二者物理性质相同 C．都属于单质，且互为同素异形体 D．等质量的C20和C60所含分子数相同 10．A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A．原子序数A>B B．离子半径A->B2＋ C．原子半径A>B D．电子数A>B 二、填空题 11．门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如：他认为铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，将它命名为“镓”，镓的性质与门捷列夫预测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布，元素周期表中将加入4种新元素，原子序数分别为113、115、117和118.这可是件大事，因为这四种元素都是在实验室合成的，放射性强，还特别重。也因此而补齐了元素周期表的第七行。他们的发现也为科学家在未来合成更重要、更有实用价值的元素提供了可能。 问题：元素周期表给科学工作者发现元素提供了哪些依据_____？元素周期表中元素的位置和性质之间存在着怎样的内在联系_____？ 12．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10﹣10m) 0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2 +2 +5 +7 +1 +5 +3 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 回答下列问题： (1)③的元素符号是_______。 (2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_______。②与⑤形成的化合物的电子式是：_______。 (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示)_______。 (4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：_______。 13．1．H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_________，只含极性键的是__________，只含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是__________，既含离子键又含非极性键的是___________，既有极性键又有非极性键的是________。 14．联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出