专题1 第二单元 物质的量 物质的量浓度（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（苏教版 新教材 新高考）

专题1 物质的分类及计量 第二单元　物质的量　物质的量浓度 栏目索引 考点一 考点二 真题精研·衍生训练 重点实验 考点一　物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题1 物质的分类及计量 体积 相同 × √ × × √ 考点二　物质的量浓度 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题1 物质的分类及计量 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题1 物质的分类及计量 真题精研·衍生训练 × × × √ × √ 重点实验1　一定物质的量浓度溶液的配制 偏大 偏小 偏小 偏大 跟踪练(2) 返回导航 高考总复习第1轮 化学 专题1 物质的分类及计量 谢谢观看！ 复习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 1．物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 ①摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是所有微 观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、 中子等及其特定组合。 ②摩尔也可以计量化学键(如H—H键、H—O键等)，但 不适用于宏观物质。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数(N)之间的关系 n＝ eq \f(N,NA) ⇒N＝__________，NA＝_______。 n·NA eq \f(N,n) 2．摩尔质量 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素 (2)气体摩尔体积 4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同_____的任何气体都含有_____数目的微粒。概括为“三同”定“一同”： (2)阿伏加德罗定律的推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 eq \f(n1,n2) ＝________ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 eq \f(p1,p2) ＝________ 同温、同容下，其压强与其物质的量成正比 同温同压 eq \f(ρ1,ρ2) ＝______ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 eq \f(V1,V2) eq \f(n1,n2) eq \f(M1,M2) (1)1 mol H2O的质量等于其相对分子质量(　　 　　) (2)OH－和—OH(羟基)的摩尔质量均为17 g/mol(　　 　　) (3)标准状况下，11.2 L HF的物质的量约为0.5 mol(　　 　　) (4)相同体积的CO和N2，二者所含的原子数相等(　　 　　) (5)同温同压下，SO2(g)和O2(g)的密度之比为2∶1(　　 　　) 考向1　n＝ eq \f(N,NA) ＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) 关系及应用 【例1】(双选)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　) A．CO和CH4物质的量之比为3∶1 B．CO的质量分数约为36.8% C．H原子和C原子个数之比为1∶3 D．混合气体的密度约为0.848 g/L [思路剖析] ① 理顺关系：V(CH4)＋V(CO)＝8.96 L，m(CH4)＋m(CO)＝7.60 g ② 建立联系：V(气体)＝n(气体)×22.4 L/mol，m(气体)＝n(气体)×M(气体) ③ 代入数据，列出关系式，求解n(CH4)、n(CO) AC　解析：设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，据体积关系可得：n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L…①；据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝ 0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A错误；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为 eq \f(2.8 g,7.60 g) ×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol H原子和0.4 mol C原子，故H原子和C原子个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为 eq \f(7.60 g,8.96 L) ≈0.848 g/L，D正确。 考向2　阿伏加德罗定