第一章 重点实验1 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第一章　物质及其变化 重点实验1　用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子 BaCl2 NaOH Na2CO3 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 跟踪练(3) 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ 2．粗盐的除杂实验流程图示 1．粗盐中含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Mg2＋、Ca2＋等杂质离子，利用化学沉淀法除去杂质离子，沉淀剂依次为____________溶液、____________溶液和___________溶液。 [注意](1)每一步加入除杂试剂都必须过量，多次沉淀，一次过滤；要先过滤，后加入稀盐酸中和。 (2)要先加入过量BaCl2溶液除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，后加入过量Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量Ba2＋。 3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作 (1)过滤 (2)蒸发 1．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 A　解析：除去Ca2＋及过量的Ba2＋要加入Na2CO3溶液，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 要加入BaCl2溶液。 2．从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、 SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案： 下列说法正确的是(　　) A．X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋ C．若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D．③中发生的反应只有2H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ===CO2↑＋H2O A　解析：粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、 SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 等离子，加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中可能有少量Ca(OH)2，A正确；Mg2＋在步骤①中沉淀完全，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋及过量Ba2＋，B错误；若将①②步试剂颠倒，过量Ba2＋不能除去，不能达到实验目的，C错误；步骤③中加入适量稀盐酸，除去过量的CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－，故还发生反应OH－＋H＋===H2O，D错误。 3．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，欲除去其中的Cu2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，设计工艺流程如下图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．NaOH的作用是除去Cu2＋ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作X为过滤 D．试剂c为盐酸 B　解析：除去其中的Cu2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，加入NaOH溶液除去Cu2＋，再加入过量BaCl2溶液除去SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，加入过量Na2CO3溶液除去过量Ba2＋，过滤得到含NaCl、NaOH和Na2CO3的混合液，再加入适量稀盐酸至不再产生气泡，得到NaCl溶液。 $