第一章 热点专攻2 与量有关的离子方程式的书写（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第一章　物质及其变化 热点专攻2　与量有关的离子方程式的书写 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 跟踪练(2) 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ 1．采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)有多种离子参与反应时，若是复分解反应依据“先中和，后沉淀，最后生成气体”的顺序书写离子方程式。 2．“三步法”突破信息型离子方程式的书写 热点 连续型离子方程式的书写 1.反应生成的离子(或物质)又能与剩余(过量)的反应物继续反应而跟反应物的用量有关。 (1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。例如，CO2通入NaOH溶液中： ①CO2不足：___________________________________________________； ②CO2过量：___________________________________________________。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3溶液与稀盐酸： ①盐酸不足：___________________________________________________； ②盐酸过量：___________________________________________________。 (3)Fe与稀硝酸溶液反应 ①稀硝酸不足：__________________________________________________； ②稀硝酸过量：__________________________________________________。 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H2O　②CO2＋OH－===HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (2)①CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋H＋===HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 　②CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)①3Fe＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ②Fe＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2．按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：______________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量氨水：________________________________。 (3)将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：__________________________________。 (4)少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2 的混合溶液中：_________________。 答案：(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) (2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) (3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (4)Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 热点 竞争型离子方程式的书写 3.一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：________________________； ②NaOH过量：________________________。 (2)FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2不足：_________________________________________________