第一章 第5讲 氧化还原方程式的配平和计算（课件PPT）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

第一章　物质及其变化 第5讲　氧化还原方程式的配平和计算 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 栏目索引 考 点 一 考 点 二 真题精研·衍生训练 考 点 一 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 考 点 二 氧化剂 还原剂 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 真题精研·衍生训练 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 返回导航 第1轮 化学 第一章　物质及其变化 谢谢观看！ 复习目标 1.能利用氧化还原反应原理，预测物质的化学性质与变化，并能设计实验进行部分验证、分析、解释有关实验现象。 2.能进行氧化还原反应方程式的配平与计算。 考点一 　氧化还原方程式的配平 1．配平氧化还原方程式的“三个原则” 2．配平氧化还原方程式的“五个步骤” 考向1　基本型氧化还原方程式的配平 【例1】(1)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 eq \o(――→,\s\up17(高温)) Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2， 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为__________。 (2)酸性条件下，MnO(OH)2可将I－氧化生成I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平该反应的离子方程式，其化学计量数依次为__________。 (3)请配平下列反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2―→ □NaBH4＋□Na2SiO3。 解析：(1)分析价态变化可知，1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者化学计量数比应为2∶7。 (2)Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3。 (3)H元素由0价降低到－1价，Na元素由0价升高到＋1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平：NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3。 答案：(1)2∶7　(2)1，2，4，1，1，3　(3)1　2　4　2　1　2 考向2　缺项型氧化还原方程式的配平 【例2】(1)完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： □ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。 (2)完成以下氧化还原反应的离子方程式： □MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋□C2O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ＋□________===□Mn2＋＋□CO2↑＋□__________。 解析：(1)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，据元素化合价升降总数相等可知，ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO e