陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题

2022—2023学年度第二学期期中质量检测试题 高二化学（选修三） 注意事项： 1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。 3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，只需交回答题纸。 一、选择题（本题23小题每题2分，共46分） 1． 1932年，比利时天文学家勒梅特提出“宇宙大爆炸理论”，用来描述宇宙的起源与演化，此理论得到当今科学研究和观测的广泛支持。下列说法不正确的是（ ） A．氦元素是宇宙中最丰富的元素 B．氢元素和氦元素合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上 C．地球上的元素大多数是金属元素 D．丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型 2． 某原子3d能级中有一个电子，其N电子层的电子总数为（ ） A． 0 B． 1 C． 2 D． 3 3． 下列关于电子云图的说法正确的是（ ） A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 C．电子绕核作高速圆周运动 D．电子云轮廓图是把电子在原子核外空间出现概率P=80%的空间圈出来得到的图形 4． 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．4p电子的能量高于3p电子 B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C．1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高 D． 同一原子中，2px，2py，2pz能量依次升高 5． 下列说法中正确的是（ ） A．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 B．基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3 C．焰色反应是化学变化 D．某些金属元素的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的 6． “结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 7． 元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ） A．第11、12列为d区元素 B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5 C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族 D．第9列元素中没有非金属元素 8． 下列四种元素中，非金属性最强的是（ ） A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s2p5的元素 D．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 9． 某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A．该元素属于非金属 B．该元素的氢化物比氨气稳定 C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．该元素的最高化合价是＋5 10．如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是（ ） A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是元素的最低负价 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是电负性 11．人们发现等电子体的空间结构相同，下列关于等电子体的说法正确的是（ ） A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 12．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ） A．甲、乙处于同一主族 B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能 C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．它们中有一种元素位于第ⅥA族 13．下列关于σ键和π键的说法中,不正确的是（ ） A. N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 B. HCl分子中的σ键为s-sσ键 C. 乙烯分子中σ键与π键的个数比为5:1 D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键 14．硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。中国富硒地区有湖北恩施，陕西安康等。硒元素原子序数为34，下列说法中正确的有（ ）项。 ①硒位于周期表第四周期 ②硒在第ⅣA族 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 ④基态原子