4.3 共价键 教学设计 2020-2021学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

共价键教学设计 授课教师:王梦宇 课题 共价键 课型 新课 授课班级 高二（1）班 教具 多媒体 课时 1课时 授课时间 2020年9月27日 核 心 素 养 教 学 目 标 宏观辨识与微观探析：通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 变化观念与平衡思想：从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型理解共价键的概念，通过不同概念的归纳对比，强化学生变化观念与平衡思想。 科学探究与创新意识：通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点 共价键的形成及特征 难点 用电子式表示共价分子的形成过程 教学方法 讲授法、情景教学法、合作探究法。 时间 教学过程 设计意图 导 入 新 课 3分钟 一、复习导入 上课之前我们一起回忆一下上节课学习的离子键，举例氯化钠形成过程，钠原子失去一个电子形成钠正离子，氯原子得到一个电子形成氯负离子，两个阴阳离子之间通过静电作用结合在一起形成离子键，我们称氯化钠为离子化合物。那么是不是所有原子相互结合都会形成离子键？除了离子键还有哪些相互作用的化学键呢？带着这个问题我们一起来看一下氢气与氯气反应实验视频，在观看实验视频之前请同学们完成以下两个任务：第一写出该实验视频里反应的化学方程式，第二实验中在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，这种形成方式和我们学习的NaCl形成过程一样吗？同学们有的认为一样的，有的认为不一样，到底是否相同，我们通过今天的学习一起解答，接下来让我们一起学习--共价键。 二、学习目标 学生齐读学习目标，并强调本节课重难点。 实验导入吸引学生注意力与学习兴趣，同时从实验现象到实验原理的分析建立学生宏微观分析理念。 新 课 讲 授 35 分 钟 三、新课讲授 （一）共价键的概念和共价化合物 【合作探究】思考问题：分析H和Na的原子结构，你认为H、Na与Cl的结合原理是一样的吗？ 让学生画出氢原子和钠原子的原子结构示意图，从得失电子的角度让学生分析氯化氢的形成过程。 学生会认为是氢原子失去电子而氯原子得电子从而形成氯化氢，此时教师更正，强调氢氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样， 结论：在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的。 板书中写出共价键的定义，让学生总结出共价键的成键粒子、成键实质及成键元素。 介绍共价化合物的概念及共价键的存在，强调共价化合物概念中必须是只含有共价键的才称之为共价化合物，尤其注意氯化铝和氯化铵两个化合物的成键。 （二）电子式表达共价键及形成过程 1.共价键的表示方法： 【讲解】复习电子式的定义，再讲解在HCl分子中，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。随后再介绍结构式的表达方式是用短线表示公用电子对的表达方式 以氯化氢为例向学生展示氯化氢和水的形成，随后给出练习让学生上黑板写出练习中的电子式和结构式。 2.形成过程，以氢气和氯化氢为例子讲解共价键形成过程，并强调3点注意事项①不用箭头表示电子的偏移；②右边相同原子不能合并在一起；③没有形成离子． 让学生在黑板练习水、二氧化碳和氨气的形成过程。 强调硫与氧是同一主族，电子式的画法相似，学会类推。 （三）共价键种类 问题：为什么氢气中的H显0价而HCl中H显+1价? 讲解氯化氢的形成，结合吸引力的问题，得出氯化氢的共用电子对有偏移。此时像学生展示动态图氯化氢的共用电子对转移过程，并介绍共价键中出现共用电子对偏移的共价键叫极性共价键。 讲解氢气形成的原子结构示意图，学生能够得出氢气共价化合物中不存在公用电子对的偏移。 向学生展示氢气形成过程及非极性键的定义。板书共价键的种类，并与学生共同总结如何判断共价化合物中极