专题04 碱变质的探究 -【冲刺中考】2023年中考化学二轮复习精品课件（广州专用） 

专题04 碱的变质 2 0 2 3 年 中 考 化 学 第 二 轮 复 习 T H E R E V I E W O F C H E M I S T R Y 人教版 广州专用 人教版 1   　　碱的变质（氢氧化钠变质、氢氧化钙的变质）是近几年中考的常考题型，通常以填空题或选择题的形式出现。主要考查考生对碱与空气中成分反应相联系的知识点的掌握情况，主要考查的项目有： (1)氢氧化钠的探究方法； (2)氢氧化钠和碳酸钠同时存在时的探究； (3) 碳酸钠的检验与除去； (4)氢氧化钙与碳酸钙的探究。 命题分析 回顾：药品密封保存的原因 1、挥发性： 浓盐酸、浓氨水 2、吸水性： 浓硫酸 （物理性质） 3、与空气成分发生化学反应而变质： Ca(OH)2 、 NaOH、 CaO、 碱石灰 【NaOH和CaO固体混合物】 物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或几种作用而引起的。常见的有NaOH、Ca(OH)2变质，生石灰变质，碱石灰(NaOH和CaO固体混合物)变质等。 解题思路分析 1、变质的原因： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、探究氢氧化钠是否变质 （即检验是否含有Na2CO3 ） （1）分析：检验Na2CO3 时，选择的试剂能和Na2CO3 反应产生明显现象，但不能和原来的物质NaOH反应产生同样的现象。 2H+ + CO3 2- = CO2↑ + H2O Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 氢氧化钠变质的探究 试剂选择 现象 化学方程式 结论 酸 ①_______________ 产生气泡 ②_____________________________ 氢氧化钠已经变质 碱 ③_______________ 产生白色沉淀 ④________________________________ 盐 氯化钙溶液 (或氯化钡溶液等) ⑤______ ⑥________________________________ 稀盐酸(或稀硫酸) Ca(OH)2/Ba(OH)2 溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)实验方案： 取样品 加试剂 看现象 得结论 取少量样品于试管中： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 【注意】加入的酸必须足量，原因是：若NaOH部分变质，少量稀盐酸先与NaOH反应而不产生气泡。 产生白色沉淀 过量/足量 若选择无色酚酞溶液检验OH－ ，应先排除CO32-的干扰，原因是________________________________________ 3、探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质 部分变质—— 完全变质—— NaOH、Na2CO3 Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 （2）思路：先检验并除尽CO32-，排除干扰后再检验OH－ （1）分析： 变质后的成分 除去CO32- 酸----HCl/H2SO4 既能除去CO32- ，也能与OH－反应 × × 碱----Ca(OH)2/Ba(OH)2 虽能除去CO32- ，但会引入OH－ 盐----CaCl2/BaCl2 能除去CO32- ，且不会与OH－反应 √ 实验目的 实验步骤 现象 实验结论 除去NaOH中的Na2CO3 ①取部分样品溶于水，加过量BaCl2(或CaCl2)溶液 _____________   检验是否存在NaOH ②取①中所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____________ 部分变质 溶液不变红 ____________ (3)实验方案： 产生白色沉淀 溶液变红色 【注意】加足量的氯化钙/氯化钡溶液的目的： 检验并完全除去Na2CO3，以免干扰氢氧化钠的检验 完全变质 4、　结论推广：氢氧化钠应________保存。 密封 5、　实验反思 (1)小铭在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡产生，认为该氢氧化钠没有变质，你认为小铭得出的结论________(填“合理”或“不合理”)，原因是__________________