1.1.1反应热及其测定-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第一节 反应热 第1课时 反应热及其测定 第一章 化学反应的热效应 1 1、能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2、能解释中和反应反应热的测定原理。 3、能根据实验中测定的数据计算反应热。 学习目标 XUE XI MU BIAO 2 认识体系和环境及反应热。 中和反应反应热的测定。 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 反应物 生成物 质量守恒 能量守恒 变化 守恒 物质 能量 光能 电能 热能 化学反应的特征 环节1、课前引入 ‹#› 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。 常见的吸热反应和放热反应有哪些？ 【思考与讨论】 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 常见的放热反应 常见的吸热反应 ①金属与水或酸反应 ②可燃物的燃烧 ③物质的缓慢氧化 ④酸碱中和反应 ⑤大多数化合反应 ⑥铝热反应 ①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O ②HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O ③C+CO2 === 2CO ④C+H2O(g) === CO+H2 ⑤大多数分解反应 高温 高温 常见的放热反应和吸热反应 在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 一、反应热 焓变 1、体系和环境 盐酸、 NaOH溶液 和发生的反应 研究对象 体系 环境 试管、空气等 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 与研究对象相互影响的部分 物质/热量交换 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 一、反应热 焓变 2、反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 物质三态变化所吸收/释放的能量是不是反应热？ 不是！ 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 简易量热计示意图 如何测定反应放出的热量？ 保温杯式量热计 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 二、反应热的测定 2、测量工具：简易量热计 1、测量原理： 用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 Q ＝ c · m · Δt 中和反应反应热 体系的比热容 体系的质量 反应前后体系 温度的差值 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 50 mL 0.50 mol/L的盐酸、50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液 简易量热计、量筒(50 mL)两个、温度计、环形玻璃搅拌器 实验药品 实验仪器 实验原理 Q = c · m · Δt 实验探究——中和反应反应热的测定 以盐酸与NaOH溶液之间的反应为例 m=ρV 温度计测量 量筒 如何提高实验的准确度？ ②充分反应 ①保温 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 实验探究——中和反应反应热的测定 实验步骤 量热计的准备 反应后体系温度的测量 反应物温度的测量 重复实验 测→洗→测 最高温度点 提高准确度 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 实验探究——中和反应反应热的测定 数据处理 1、取盐酸温度和NaOH溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。 平均值 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 21.0 21.0 24.3 2 21.1 21.1 24.5 3 21.2 21.3 24.6 21.00 21.10 21.25 3.40 3.35 3.30 若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！ 小杨老师 1552