7.4.1 糖类-【备课助手】2022-2023学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第二册）

糖类 7.4.1 糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水 课时一 糖类 请同学们阅读课本83页内容，归纳糖类组成、存在及分类。 1、组成 由 、 、 三种元素组成， 大多可用通式 表示，也称为 。 碳 氢 氧 Cn(H2O)m 碳水化合物 1、糖类不一定均符合通式Cn(H2O)m，如鼠李糖的分子式为C6H12O5； 2、符合Cn(H2O)m的有机物也不一定是糖，如乙酸分子式可写为C2(H2O)2。 3、并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素； 4、有甜味的也不一定都是糖类，如糖精。 【注意】 课时一 糖类 2、糖类的分类、存在、用途 类别 单糖 二糖 多糖 化学式 代表物 特点 不能水解 为更简单的糖分子 水解后能生成 两分子单糖 水解后能生成 多分子单糖 结构 关系 自然界 的存在 水果、蜂蜜 蔗糖：甘蔗、甜菜 乳糖：哺乳动物的乳汁 淀粉：植物的种子或块根 纤维素：植物的茎、叶 用途 营养物质、 食品工业原料 营养物质、 食品工业原料 淀粉：营养物质、 食品工业原料 纤维素： 造纸和纺织工业原料 C6H12O6  葡萄糖、果糖 互为同分异构体 互为同分异构体 不属于同分异构体 蔗糖、麦芽糖、乳糖 C12H22O11   (C6H10O5)n  淀粉、纤维素 课时一 糖类 葡萄糖 1、物理性质： 葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元。 2、结构简式： CH2—CH—CH—CH—CH—C—H = O — OH — OH — — — OH OH OH 醛基 羟基 多羟基醛 CH2OH(CHOH)4CHO 无色晶体、有甜味、能溶于水 课时一 糖类 3、化学性质： 葡萄糖 【实验7-7】 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 课时一 糖类 3、化学性质： 葡萄糖 【实验7-7】 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 分析及结论： 试管内出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性，出现的砖红色沉淀为氧化亚铜(Cu2O)。 说明在加热条件下，葡萄糖可以把新制的氢氧化铜还原为Cu2O，—CHO被氧化为—COOH。 实验现象： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 医学用于检验尿糖 课时一 糖类 葡萄糖 课时一 糖类 葡萄糖 3、化学性质： 【实验7-7】 葡萄糖与银氨溶液的反应——银镜反应 在试管内壁上附着一层光亮的银镜。 实验现象： 实验结论： 葡萄糖具有还原性， 能被弱氧化剂如银氨溶液氧化， 产生光亮的银镜(Ag)。 CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 课时一 糖类 葡萄糖 3、化学性质： 葡萄糖在酶作用下生成乙醇 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑ 葡萄糖 酶 【应用】此性质常用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇。 【思考】葡萄糖能被弱的氧化剂氧化，那么它能否被酸性高锰酸钾溶液氧化? 能；葡萄糖溶液能使KMnO4溶液褪色。 葡萄糖溶液能使酸性KMnO4溶液褪色， 因为酸性KMnO4溶液的氧化性比新制Cu(OH)2和银氨溶液都强，为强氧化剂。 课时一 糖类 【例1】下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　) A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质 B．葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的 C．葡萄糖是人体内最重要的供能物质 D．葡萄糖是单糖 B 【例2】葡萄糖不能发生的反应是(　　) A．氧化反应　　 B．与金属钠反应 C．水解反应 D．酯化反应 C 课时一 糖类 蔗糖 1、组成 蔗糖分子式为 ，与麦芽糖、乳糖互为 。 C12H22O11 同分异构体 2、化学性质 C12H22O11 + H2O C6H12O6+C6H12O6 催化剂 蔗糖 葡萄糖 果糖 蔗糖水解： 课时一 糖类 多糖 1、组成 通式为 ，属于天然高分子化合物。 (C6H10O5)n 【实验7-8】