第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022--2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键 2．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥ 4．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点1873K — 易溶于CS2 — A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为 5．下列说法正确的是 A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同 B．乙醇的沸点高于二甲醚 (CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同 6．氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物 C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol 7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4 8．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．基态Zn原子价电子排布式为 B．Cu与Zn相邻，第一电离能： C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N D．电负性由小到大的顺序为 9．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4 10．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为 B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷分子中有6个共价键 11．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列说法错误的是 A．键角：>> B．Cl2O的空间构型为V形 C．、、中Cl的杂化方式相同 D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 12．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 A．KF B．NH4NO3 C．CuCl2 D．H2SO4 13．下列说法不正确的是 A．BF3与SO3互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近 D．Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物 14．伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是 A．分子式为 B．分子中有2个手性碳原子 C．可发生消去、加成、氧化反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应放出11.2 L 15．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是 A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热 B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑ C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质Ag D．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+ 二、填空题 16．乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮