第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷 一、单选题 1．炼铁高炉中的反应为，下列说法正确的是 A．多加(颗粒大小不变)，反应速率加快 B．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 C．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 2．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．由实验数据可知实验控制的温度T2＞T1 B．组别①中0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L·min) C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18 D．0~10 min 内，CH4的降解速率①＞② 3．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．NaCl固体 B．固体 C．NaOH固体 D．固体 4．反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1 =2K2 B．K1 = C．K1 = D．K1 =K2 5．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．体系温度不变 C．3v逆(NH3)=2v正(H2) D．N2和NH3的浓度保持不变 6．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化) A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变 7．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的两倍 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 8．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是 A．，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 C．，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 D．，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 9．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （  ） A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 10．下列变化过程中，的是 A．干冰升华 B．分解为和 C．溴化钾溶于水 D．与反应生成 11．氨是最基本的化工原料之一、工业合成氨的反应为 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0，在一定条件下，将 H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： 下列叙述正确的是 A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数相等 B．第 10min 时改变的条件为加压或加入催化剂 C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行 D．25 至 30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min) 12．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是    A．可逆反应的原子利用率不可能为100% B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．使用催化