第四章 化学反应与电能 综合练习2022-2023学年上学期高二化学人教版 选择性必修1（广西地区）

第四章 化学反应与电能 综合练习2022-2023学年上学期高二化学人教版 选择性必修1（广西地区） 一、单选题（本大题共10小题） 1．电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．氯碱工业指的是电解熔融的NaCl B．电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C．在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D．可用牺牲阳极的阴极保护法对钢铁进行防护 2．下列叙述正确的是（ ） A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连 B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。下列说法不正确的是 A．采用的是阳离子交换膜 B．阳极的电极反应式为2H2O-4e－= 4H+ + O2↑ C．当阴极生成0.2 g气体时，a室溶液质量减少1.6 g D．电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na2S2O5 4．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A．工作时，I室和II室溶液的均增大 B．电解总反应： C．移除两交换膜后，电极和石墨电极发生的反应均发生变化 D．生成，I室溶液质量理论上减少 5．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氧化铝制取金属铝 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气 6．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是 A．左侧室也可以选用水系电解液 B．充电时，通过透过膜向左侧室移动 C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D．充电过程中N极可能发生的反应有： 7．用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体为2.24L时(标准状况)，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是 A．电解过程中溶液中产生蓝色沉淀 B．阴极产生2.24L气体(标准状况) C．阴极增重6.4g D．电解后溶液中离子浓度是0.2mol/L 8．近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A．Ni电极与电源负极相连 B．工作过程中阴极附近pH减小 C．该过程的总反应为CH2=CH2 +H2O +H2 D．电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源 9．下列关于电化学的叙述。正确的是 A．所有金属都可以发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 B．碱性甲烷燃料电池，负极电极反应式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ C．用情性电极电解饱和食盐水时，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ D．电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2+浓度保持不变 10．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ） 选项 电极反应式 出现的环境 A O2+4H++4e-=2H2O 酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH--4e-=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C Cu-2e-=Cu2+ 用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应 D Na++e-=Na 用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（本大题共4小题） 11．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色，请填空： （1）电源上的a为 极。 （2）滤纸上发生的总化学反应方程式为 。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 。电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的镀液可以是 或 (只要求填写两种电解质溶液)。 12．如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： (1)甲装置中通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。 (2)乙装置中铁电极为 （填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生 反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在