5.2 课本常考实验-【新课标大概念】2023年中考化学考前核心考点查漏补缺

5.2课本常考实验 【复习目标】 1、学会实验室制取气体发生装置 收集装置的选择； 2、学会配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； 3、学会粗盐中难溶性杂质的去除。 4、熟记金属的物理和化学性质 5、学会酸和碱的化学性质的检验 【考点梳理】 1、 实验室制取气体的一般思路与方法 1、 实验原理的确定 实验室制取二氧化碳选择的药品为稀盐酸和石灰石(或大理石) 石灰石(或大理石)不能换成Na2CO3或NaHCO3，反应速率太快不易收集 稀盐酸不能换成稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石表面阻碍反应的进行； 稀盐酸不能换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会使制得的气体中混有HCl气体。 2、 发生装置的选择 固固加热型 固液常温型 选择依据 反应物的状态和反应条件 举例 ①加热高锰酸钾制O2 ②加热氯酸钾制O2 ①分解过氧化氢溶液制氧气 ②实验室制取CO2 ③锌和稀硫酸制取氢气 几种实验装置的评价： A B C D E F A：装置简单 装置的BCDE优点是：都能便于添加____液体______（选填“固体”或“液体”）药品； B：长颈漏斗 注：长颈漏斗下端需要浸入液面以下 D分液漏斗和E突出优点： 可以控制反应速率 ，获得平稳气流 E和F的突出优点： 可以控制反应的发生与停止 3、 收集装置的选择 收集装置 主要依据 举例 优点 排水法   气体不易或难溶于水，不与水反应 O2、H2、CH4 收集的气体较纯净 向上排空气法   密度比空气大 O2、CO2 收集的气体较干燥 向下排空气法   密度比空气小 H2、NH3、CH4 收集装置使用注意： a b c d e f A B C A排水法收集气体时从短管a进； B装置收集密度比空气大的气体从长管c进 ，收集密度比空气小的气体从短管d进 D装置收集密度比空气大的气体从短管e进 ，收集密度比空气小的气体从长管f进 4、气体的检验与验满 氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明气体为氧气 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明气体已经集满 二氧化碳的检验和验满： 二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳 二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满 总结：实验室制取气体的一般思路与方法，并完善以下思维导图内容 气体密度 反应原理 反应装置 步骤 绿色环保 节能低廉 便于控制 反应速率 其他 发生装置装置 收集装置 反应物状态 反应条件 溶解性 检验 特性 5、制得的气体中除杂探究 （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） 通过饱和NaHCO3溶液（除去CO2中的HCl）-浓硫酸（除去水蒸气） 二、配制一定浓度的氯化钠溶液 1、溶质的质量分数 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液表示：每100g溶液中氯化钠的质量为0.9g 溶质质量与溶液质量之比（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量） 100% 2、配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3 g；水47 g （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。称量时注意左物右码，且固体一般在滤纸上称量，但像NaOH这种有腐蚀性的物质应在玻璃容器中称量 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等 3、配制质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g 水 g 溶液稀释前后溶质的质量不变，m浓×c浓%= m稀×c稀% m×6%=50g×3% m浓=25g v浓=25g/1.04g/ml=24ml m水=50g-25g=25g