2023年中考化学必背知识点

第 一 部 分 1、构成物质的微粒 原子构成的物质：金属单质、稀有气体、少数固体非金属 金刚石、石墨、硅 磷 硫 离子构成的物质：酸、碱、盐等 NaCl（Na+ Cl-） CuSO4(Cu2+ SO42-） 分子构成的物质：多数非金属单质 H2 O2 N2 Cl2部分化合物 H2O CO2 SO2 NH3 CH4 C2H5OH H2O CO 2、化学式 单质：氧气（O2）氮气（N2）氢气（H2）碳（C）铁（Fe）磷（P）硫（S）硅（Si） 氧化物：二氧化碳（CO2）四氧化三铁（Fe3O4）五氧化磷（P2O5）二氧化硫（SO2）过氧化氢（H2O2）二氧化锰（MnO2）水（H2O）三氧化二铁（Fe2O3）二氧化硅（SiO2） 化合物：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）氯酸钾（KClO3） 盐：氯化钾（KCl）氯化钠（NaCl）硫酸铜（CuSO4）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3） 氯化钙（CaCl2）硝酸银（AgNO3）硝酸铜（Cu（NO3）2）硝酸亚铁（Fe（NO3）2） 酸:盐酸（HCl）硫酸（H2SO4） 碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca（OH）2） 沉淀:碳酸钙（CaCO3）碳酸钡（BaCO3）氢氧化镁（Mg（OH）2）氢氧化铜（Cu（OH）2） 氯化银（AgCl）硫酸钡（BaSO4） 3、CO2的性质：能水反应产生碳酸（正常雨水呈酸性的原因），能与碱反应（NaOH变质的原因），不具有可燃性、助燃性 用途：灭火、光合作用、人工降雨。 CO的性质可燃性、还原性、毒性 用途：可作燃料、冶炼金属。 4、HCl：浓盐水具有挥发性，打开瓶盖瓶口出现白雾，挥发后溶液的质量分数减小。用途：金属除锈、制造药物、胃液中含有胃酸，助消化。 H2SO4：浓硫酸具有吸水性，吸收后溶液的质量分数减小，可作为干燥剂，不能干燥氨气。用途：用于生产化肥、农药和金属除锈、干燥剂 5、NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠 用途：制肥皂、造纸、纺织等，炉具清洁的主要成分，除油污，固体可作干燥剂。 Ca(OH)2：俗称消石灰、熟石灰，用途：改良酸性土壤，配制波尔多液（主要成分：熟石灰、硫酸铜）。 6、Na2CO3：俗称纯碱，溶液显碱性，能使酚酞变红 用途：生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织。 NaHCO3：显碱性，用途：发酵粉主要成分，治疗胃酸。 CaCO3：大理石、石灰石的成分，用途：建筑材料，补钙剂，实验室制取CO2 第 二 部 分 1、空气中含量最多的气体：氮气（N2） 第二多的气体：氧气（O2）。 空气中含量前两位的元素：氮元素（N）、氧元素（O）。 地壳中含量前四的元素：氧元素（O）硅元素（Si）铝元素（Al）铁元素（Fe）。 人体和植物中含量前三位的元素：氧元素（O）碳元素（C）氢元素（H）。 人体中含量最多的金属元素：钙元素（Ca） 2、分子的性质：分子不停的做无规则运动（例：酒香不怕巷子深）、分子间有间隔（例：水变成水蒸气，分子间隔变大） 3、分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 4、区分不同元素的依据：质子数。元素和原子的化学性质：取决于最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。最外层电子数少于4个，为金属元素，容易失去电子，最外层电子数多于4个，为非金属元素，易得到电子，当最外层达到8个电子（氦除外：只有2个电子）达到稳定结构。 5、在元素周期表中：同一族元素最外层电子数相同；同一周期元素：从左至右最外层电子数从1到8依次增加。 6、常见化合价：氧（-2价）钠（+1价）钾（+1价）氢（+1价）钙（+2价）镁（+2价）硫酸根（-2价）碳酸根（-2价）氢氧根（-1价） 第 三 部 分 1、测溶液PH值的步骤：用干净的玻璃棒蘸取待测液体滴在PH试纸上，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出PH值。 2、玻璃棒的作用 过滤：引流 。溶解：加速溶解 。蒸发结晶：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出。 浓硫酸稀释：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出。 3、浓硫酸稀释：将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断的搅拌 4、浓硫酸敞口放置吸水，溶质的质量分数变小，浓盐酸挥发，溶质的质量分数变小。 5、配制溶液，若用量筒仰视读数量取水，水的实际体积偏大，溶质的质量分数变小。若俯视读数量取水，水的实际体积偏小，溶质的质量分数变大。 6、发生装置：以高锰酸钾制O2（固体+加热 型）装置①： 酒精灯、试管、铁架台 过氧化氢制O2和石灰石、稀盐酸制取CO2（液体+不加热 型）装置②：锥形瓶、长颈漏斗 7、装置①气密性的检查：高锰酸钾制取氧气固体+加热型：将导管放在水槽中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好。装置②过氧化氢制取氧气液体+不加热：夹住导气管，向长颈漏