2023年中考化学人教版第十一单元课题1生活中常见的盐复习

十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（复习） 一、生活中常见的盐 2.分类： 1.定义： 含有金属离子（或NH4＋）和酸根离子的化合物。 根据阳离子不同，可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等 NaCl、KCl、CaCl2、NH4Cl 根据阴离子不同，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等 Na2SO4、K2CO3、NaNO3 金属离子: 酸根离子: SO42－ 、CO32－ 、NO3－ Na＋、K＋、Ca2＋、NH4＋ 项目 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 物理性质 化学性质 用途 一、生活中常见的盐 3.几种常见的盐 白色固体、 易溶于水， 有咸味 Na2CO3 NaCl NaHCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末状固体、溶于水时放出热量，水溶液呈碱性 白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性，但碱性比碳酸钠溶液弱（相同浓度） 调味剂、 生理盐水（0.9%氯化钠）、消除积雪 广泛用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产等 焙制糕点所用发酵剂的主要成分； 在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。 与酸反应： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O 与酸反应： NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2＋H2O 与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3 加热分解： 2NaHCO3= Na2CO3 ＋CO2＋H2O 一、生活中常见的盐 4.“钙”三角 2.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3＋H2O CaCO3 Ca(OH)2 CaO 1.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 3.CaCO3＝ CaO＋CO2 高温 （1）物理性质 白色固体、难溶于水 （2）化学性质 与酸反应 CaCO3＝ CaO＋CO2 高温 CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋CO2 高温分解 （3）用途 重要的建筑材料 用作补钙剂 用于实验室制取CO2 1 2 3 一、生活中常见的盐 4.盐的化学性质 规律： Cu ＋ AgNO3 ＝ （1）盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应） Fe ＋ CuSO4 ＝ 应用： 反应物中的盐要可溶，在金属活动顺序中，位于前面的 金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。 判断或验证金属活动顺序和反应发生的先后顺序。 Ag ＋ Cu(NO3)2 Cu ＋ FeSO4 一、生活中常见的盐 4.盐的化学性质 （2）盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 规律： 应用： 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸。盐是碳酸盐时可不容， 若是其他盐，则要求可溶。 实验室制取CO2、CO32-、Cl-、SO42-的检验。 HCl ＋ AgNO3 ＝ Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ AgCl ＋ HNO3 2NaCl＋CO2＋H2O 泡沫灭火器反应原理 NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2＋H2O NaHCO3治疗胃酸过多 一、生活中常见的盐 4.盐的化学性质 （3）盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应） Na2CO3＋Ca(OH)2= 2NaOH＋CaCO3 制备烧碱 规律： 应用： 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中 之一为沉淀。 制取某种碱。 一、生活中常见的盐 4.盐的化学性质 （4）盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应） NaCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl ＋ NaNO3 用于检验Cl- 规律： 应用： 反应物都可溶，生成物至少不溶于水其中。 检验某种离子或物质。 Na2SO4 ＋ BaCl2 ＝ BaSO4 ＋ 2NaCl 用于检验SO42- 一、生活中常见的盐 4.盐的化学性质 （5）盐的其他性质 A、一些常见的有色溶液 蓝色溶液： 含有Cu2+的溶液，如CuSO4、 CuCl2 黄色溶液： 含有Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、 FeCl3 浅绿色溶液： 含有Fe2+的溶液，如FeSO4、 FeCl2 紫色溶液： 高锰酸钾溶液 一、生活中常见的盐 5.复分解反应 （1）概念 A、一般在水溶液里进行，两种化合物的离子互换。 非复分解反应 在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）特点（双互换，价不变） B、元素的化合价不改变。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 一、生活中常见的盐 5.复分解反应 （3）发生条件 反应的类型 反应物条件 生成物条件 盐＋盐→新盐＋新盐 盐＋碱→新盐＋新碱 盐＋酸→新盐＋新酸 酸 ＋ 碱→盐＋ 水 需二者都可溶 盐可溶或难溶， 酸可溶 需二者都可溶 一种可溶即可 具备下列3个条件中任意1个： 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 一、生活中常见的盐 5.侯氏制碱法 我国化工专家侯德榜成功研制出“联合制