第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．K+的核外电子排布式： 1s22s22p6 B．S的价电子排布式：3p4 C．CO2的结构式为： O=C=O D．K2S 的电子式： 2．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y 3．按照F、Cl、Br的顺序，下列叙述正确的是 A．第一电离能依次减小 B．原子半径依次减小 C．电负性依次增大 D．对应氢化物分子中的化学键键能依次增大 4．已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法不正确的是 A．元素的电负性：A＜B B．元素的第一电离能：C＜D C．E元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D．F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子 5．下列说法不正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．、、轨道相互垂直，且能量相等 D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素 6．下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族，其中8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族 7．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液显弱酸性。下列叙述正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸 B．1mol该化合物中有1mol配位键 C．X、Z、W三种元素的电负性顺序为Z>W>X D．第二周期元素中第一电离能介于X和W之间的元素有三种 8．下列叙述中正确的 A．p区元素均有p轨道 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（    ） A．原子半径大小为 B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．与中阴离子和阳离子个数比均为1∶2 D．标准状况下W的单质状态与X的不相同 10．下列说法正确的是 A．碱金属的单质中，锂的还原性最强 B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强 C．随核电荷数递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 11．下列互为同位素的一组是 A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H2、D2 D．H、D、T 12．科学技术的持续发展离不开每一位能工巧匠、科学大家的不懈努力，下列说法错误的是 A．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径在之间 B．俄国化学家门捷列夫经过不懈努力，编制了一张以核电荷数为排序依据的、完整的现代元素周期表 C．现代物质结构学说认为，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，但没有确定的轨道，只能通过计算得到电子出现的概率，这个原子结构模型被称为电子云模型 D．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 二、非选择题（共10题） 13．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号) (4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重