5.1.1 硫和二氧化硫2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时——硫和二氧化硫 自然界的硫单质 火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。 硫的存在 1.游离态：火山口附近或地壳的岩层里 2.化合态：硫化物和硫酸盐的形式 ①硫化物形式 黄铁矿：FeS2； 黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O； 石膏：CaSO4·2H2O。 ③存在于某些蛋白质中。 学习任务一：硫的物理性质 物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 问：如何除去试管内壁上的残留的硫？ 答：用CS2洗涤（物理变化） 思考与讨论：写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，猜测硫的性质 原子结构 +16 2 8 6 O S 学习任务二：硫的化学性质 Cl +6 +4 0 -2 硫元素化合价 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 思考1：从硫的化合价分析硫的性质？ 硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！ 硫作还原剂,具有还原性。 H2 + S == H2S △ 0 -2 S + O2 == SO2 点燃 0 +4 硫作为氧化剂，具有氧化性。 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 Fe+S==FeS △ 学习任务二：硫的化学性质 2Cu+S==Cu2S △ 6NaOH +3S==2Na2S+Na2SO3+3H2O △ 1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+4价？ 硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。 2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。 深度思考 1.(2020.衡水中学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________ (填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 无色 气态 刺激性 气味 密度大于空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 思考与讨论：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 学习任务三：二氧化硫的性质 探究结论1：SO2易溶于水 实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象：试管内液面上升 实验内容 实验现象 结论或方程式 pH试纸和SO2水溶液 石灰水和SO2 pH试纸变红 有酸生成 H2O ＋SO2 H2SO3 溶液变浑浊 Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O 探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性 实验探究二： 1.用玻璃棒蘸取二氧化硫水溶液，用pH试纸测定溶液的酸碱度 2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2和CO2的性质比较   SO2 CO2 主要物性 与水反应 与碱反应 鉴定存在 无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1) SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3 能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊 不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊 如何除去二氧化碳中的二氧化硫？ 如何检验混合气体中的二氧化碳和二氧化硫？ （饱和NaHCO3溶液） 如何鉴别二氧化碳和二氧化硫？ （利用SO2的还原性和漂白性） 实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。 实验内容 实验现象 结论或方程式 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 品红溶液和SO2 实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。 探究结论3：SO2具有漂白性 (化合漂白，加热可复原) SO2能与其他有色物质