第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．放电时，正极反应为 C．放电时，有机溶剂中浓度逐渐增大 D．放电时，电子从钠极经导线向镍网移动，再从镍网经电解液向钠极移动 2．一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是 A．SO2完全转化为SO3 B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 3．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为 A．2s B．2.5s C．5s D．10s 4．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2O 5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2 6．鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。鱼雷采用动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为，下列说法中错误的是 A．为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由极经外电路流向Al极 D．溶液中的向Al极迁移 7．下列化学用语正确的是 A．Cl离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型： C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．HCl分子的电子式： 8．下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是   A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 9．优质的锂碘电池植入体内，可用十年之久，这对携带心脏起搏器的病人十分有利。它的正极材料是聚2—乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，主要传导锂离子，电池总反应为：P2VP·nI2+2Li=2LiI+P2VP·(n-1)I2(n≥1)。下列有关该电池的说法错误的是 A．放电过程中固态电解质薄膜的质量逐渐减小 B．理论上，制造该电池所需单质的质量比≥18.1 C．正极反应为P2VP·nI2+2e-+2Li+=2LiI+P2VP·(n-1)I2 D．该电池具有不间断工作、体积小、质量小、寿命长等优点 10．下列反应需要吸收热量的是 A．向酸性土壤中投入熟石灰 B．天然气的燃烧 C．氢气与氯气化合生成氯化氢 D．灼热的炭与二氧化碳反应 11．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 12．下列物质含有离子键的是（    ） A．H2O2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 二、非选择题（共10题） 13．计算并按要求填空。 (1)已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________； (2)已知1gC2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________； (3)已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________； (4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下： 物质 甲 乙 CO H2 燃烧热/kJ•mol-1 1366 5518 283 286 取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求： （a）乙的相对分子质量为____________； （b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ•mol-1，则反应中生成CO__________mol。