4.1.3 原子结构与元素性质课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素性质 第四章 第一节 原子结构 元素周期表 元素周期表 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 碱金属 镧系、锕系 碱金属元素单质 碱金属元素的主要物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 有何异同？ 递增 递增 钠钾反常 递减 递减 1 碱金属元素性质的比较 【思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。 2 碱金属元素原子结构比较 钾和钠都可以与水和氧气发生反应 钾的反应更为剧烈 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Na 0.186 K 0.227 原子最外层电子相同 原子半径较大 失电子能力更强 强还原性（失电子） 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 2 碱金属元素原子结构比较（请填写P93页表格并思考问题） 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 3 碱金属元素性质的理论分析 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 4 请预测碱金属元素的性质 随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强 与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快； 通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强 5 巩固与应用 已知镁分别能与氧气和水反应。 1.请预测钙的性质 2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱 结构 性质 位置 最外层电子数2 IIA族 能与O2、H2O反应。生成+2价化合物 周期序数4 电子层数（4）比Mg多一层 与水或氧气反应更容易，也更剧烈 与Mg相似 金属性比Mg强 决定 金属性 预测钙的性质 5 巩固与应用 元素金属性强弱的判断依据 （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 置换出氢气越容易，则元素金属性越强 （2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 （3）置换反应 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 镧系、锕系 卤族元素 元素周期表 卤族元素元素单质 氟气 氯气 溴单质 碘单质 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 颜色逐渐______；密度逐渐______；熔沸点逐渐_______; 状态由____态→____态→____态 元素符号 核电荷数 单质 颜色和状态（常态） 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ F 9 F2 淡黄色气体 1.69g/L -219.6 -188.1 Cl 17 Cl2 黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 Br 35 Br2 深红棕色液体 3.119g/cm3 -7.2 58.78 I 53 I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 递变性 加深 升高 增大 气 固 液 卤族元素的主要物理性质 1 卤族元素的原子结构 F Cl Br I 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 2 卤族单质与氢气反应的规律变化（必修一p97 表4-4） 卤素 条件及现象 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2 + Cl2 = 2HCl HCl稳定 Br2 高温 500℃ H2+Br2=2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热缓慢进行 H2+I2 ⇌ 2HI HI很不稳