2.3.3气体摩尔体积课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 物质的量 03 气体摩尔体积 O2 O2 测量体积 测量质量 or 哪个操作更 方便可行 呢？ √ 思考与交流 从左边表格中，你能发现什么结论呢？ 液体 20℃时的体积 1mol H2O 18 cm³ 1mol H2SO4 53.6 cm³ 固体 20℃时的体积 1mol Fe 7.12cm³ 1mol Al 10cm³ 气体 0℃，101KPa时的体积 1mol H2 22.4 L 1mol O2 22.4 L 【思考与讨论】 1mol任何气体的体积相同 结论： 1mol固体和液体的体积不相同 同温同压下， 物质的体积大小，从微观角度分析，取决于什么因素？ 先来看一些宏观的例子 一、不同聚集状态物质的微观结构 一、不同聚集状态物质的微观结构 7个足球和7个乒乓球按相同方式排放，谁所占据空间较大？ 物质的体积由粒子大小决定 一、不同聚集状态物质的微观结构 7个足球和38个足球，谁所占据空间较大？ 物质的体积由粒子数目决定 一、不同聚集状态物质的微观结构 足球之间间距1m与间距10m，谁所占据空间较大？ 物质的体积由粒子之间距离决定 二、影响物体体积的因素 从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例） 1. 固体、液体体积大小的影响因素 粒子的数目 粒子的大小 2. 气体体积大小的影响因素 粒子的数目 粒子间的距离 气体粒子间的距离是固定不变的吗？ 只要固定数目和距离，气体的体积就确定了 粒子大小 >> 粒子之间的间距 粒子之间的间距 >> 粒子大小 思考：若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 同温同压下，气体分子的间距相同 二、阿伏加德罗定律 在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 对于不同气体：“同温“”同压“”同体积“”同分子数“ 三同可定一同 适用范围：气体 三、气体摩尔体积 1. 定义： 2. 符号： 3. 单位： 4. 数值： 单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。 Vm L·mol-1（或L/mol） 在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol 即：标准状况下，1 mol 任何气体的体积，都约为22.4L 标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、CCl4 练一练 课后作业P128 T3 D 探究公式 n(物质的量) V(气体体积) 1 mol CO2 22.4L 2×22.4L n×22.4L V n Vm = × 物质的量（n）= 气体体积（V） 气体摩尔体积（Vm） 2 mol CO2 n mol CO2 在标准状况下： 四、气体摩尔体积 1、常温常压下，2gH2的体积为22.4L。 （ ） 2、在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L。 （ ） 3、1molN2所占体积约为22.4L。 （ ） 4、1molCO2 的体积是22.4 L ，则一定是标况。 ( ） 5、标况下，CO2 和O2的混合气体共1mol，体积是22.4 L。（ ） 练一练 标准状况下的气体摩尔体积 同温同压下 数目相同 任何气体 的 体积相同 在0℃、101kPa时 1mol 任何气体 的体积都 约为22.4L 条件 标准 对象 数值 【公式的运用】 例、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？ 【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L 已知V（O2）=67.2L n(O2)= V(O2) Vm = 67.2L 22.4L/mol =3mol V=n·Vm n=V/Vm Vm=V/n 变式 答：67.2L的O2物质的量为3mol。 1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？ 2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？ n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g n(O2)=V(O2