第五章 第18讲 分子间作用力 配合物 超分子-（课时作业）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P374] 一、选择题：每小题有1个选项符合题意。 1．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是(　　) A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．配合物中只含配位键 C．[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键 D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 解析　配位化合物中不一定只含有配位键，可能含有共价键，如[Cu(H2O)4]SO4，B项错误；配离子中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C项正确；配合物的应用：①生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；②科学研究和生产实践：通过溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，D项正确。 答案　B 2．(2022·潍坊模拟)下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是(　　) A．基态铬原子的价电子排布是3d44s2 B．中心原子的配位数是5 C．[Cr(H2O)5OH]2＋中含有17个σ键 D．该化合物中既有极性键又有非极性键 解析　Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1，A错误；配体有H2O和OH－，中心原子的配位数是6，B错误；单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2＋中含有6＋2×5＋1＝17个σ键，C正确；该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。 答案　C 3．(2022·临沂模拟)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示，下列说法正确的是(　　) A．B原子的杂化方式均为sp2 B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．1、3原子之间的化学键为配位键 解析　形成4个B—O键的B原子杂化方式均为sp3，形成3个B—O键的B原子杂化方式均为sp2，A错误；氢键不是化学键，B错误；硼砂阴离子中含有O—H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，C正确；B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，D错误。 答案　C 4．(2022·沈阳回民中学段考)元素X、Y、Z原子半径依次增大，X、Z原子都有一个未成对电子，Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，a是由X、Y两元素形成的10电子分子。铂(Ⅱ)通过配位键与Z和a形成重金属配合物Pt(Ⅱ)a2Z2，具有两种不同的结构。下列有关叙述正确的是(　　) A．铂配合物[PtZ4]2－或[Pta4]2＋子的空间结构是铂位于正四面体的中心 B．a的熔、沸点高于X、Z形成的化合物 C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键，不可能含有离子键 D．Y比Z更易与氢气化合 解析　X、Y、Z原子半径依次增大，X、Z原子有一个未成对电子，可能是ⅠA、ⅠB、ⅢA、ⅦA，Y的第一电离能大于同周期的相邻元素，则Y是ⅤA族，可以推断X是H，Y是N，Z是Cl，a是X、Y形成的10电子分子，a是NH3。根据题给信息，Pt(Ⅱ)a2Z2具有两种不同的结构，说明是平面结构，不是四面体，故A错误；NH3分子间能形成氢键，熔、沸点较高，NH3的熔、沸点高于HCl的熔、沸点，故B正确；X、Y、Z三种元素形成的化合物NH4Cl为离子化合物，含有离子键，故C错误；元素的非金属性越强，它的单质越容易和氢气化合形成气态氢化物，非金属性Cl>N，所以Cl2比N2更易与氢气化合，故D错误。 答案　B 5．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A．②①④③　　　　　 B．①②③④ C．④③②① D．③②④① 解析　由于电负性：F＞Cl＞H，则键极性：C—F键＞C—Cl键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH，C正确。 答案　C 6．(2022·济宁一模)H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是(　　) A．HO2为极性分子 B．H2O的沸点低于H2O2的沸点 C．HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3===AgO2↓＋HNO3 D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子 解析　HO2与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似，HX为极性分子