第二章 必考实验探究(2) 一定物质的量浓度溶液的配制-（课件）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

必考实验探究(2) 一定物质的量浓度溶液的配制 第二章 物质的量 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 谢谢观看 返回目录 第二章 物质的量 高考总复习·化学 1 [探究活动] 波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染。某兴趣小组在实验室中配制一定量的波尔多液对校园树木进行喷涂以防虫害，需要用到2.0 mol·L－1的CuSO4溶液480 mL。 (1)若用CuSO4·5H2O晶体配制硫酸铜溶液，需要称取的质量是多少？ (2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少哪些玻璃仪器？ (3)①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度比2.0 mol·L－1偏高还是偏低？ ②若定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液的浓度比2.0 mol·L－1偏高还是偏低？ (4)如果取用的硫酸铜晶体的表面有点发白，会对所配溶液的浓度有何影响？ 提示：(1)应该用500 mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5 L×2 mol·L－1×250 g·mol－1＝250.0 g。 (2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)①偏低　②偏高 (4)硫酸铜晶体的表面发白，说明硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高。 [探究归纳] 1．容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 2．配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 3．误差分析的思维流程 [探究应用] 1．某同学配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，主要操作如下：计算所需NaCl固体的质量为5.85 g，然后用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。把称量好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌，氯化钠固体完全溶解后，立即将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液用玻璃棒引流全部注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。用玻璃棒引流，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。实验中存在的错误有几处？(　　) A．1处　 B．2处 C．3处 D．4处 解析　第1处错误：“托盘天平称量5.85 g NaCl固体”，托盘天平的精度为0.1，不能称量5.85 g NaCl固体；第2、3处错误：氯化钠固体完全溶解，应冷却后，再用玻璃棒引流注入容量瓶。 答案　C 2．(2023·广州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 解析　500 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝cVM＝ 0.5 L×0.10 mol·L－1×158 g·mol－1＝7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×eq \f(158 g·mol－1,248 g·mol－1