1-3 氧化还原反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

钢铁会生锈？ 电动车充电放电是 什么原理？ 还原铁粉 食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？ 3 九年级 课本 教材P20【思考与讨论】 （1）请根据初中学过的氧化还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 2CuO + C = 2Cu + CO2 ↑ Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 在一个化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，同时必然有一种物质失去氧发生还原反应。 氧化反应、还原反应是同时进行的 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 高温 一、氧化还原反应 1、从得氧、失氧分析 CuO + H2 === Cu + H2O △ 得到氧，被氧化，发生氧化反应 失去氧，被还原，发生还原反应 氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 第三节 氧化还原反应 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === CO2 ↑+ 2Cu 高温 C + H2O ==== CO+ H2 高温 H2+CuO ==== H2O+Cu 氧化反应，化合价升高 +2 0 0 +1 还原反应，化合价降低 还原反应， +1 0 0 +2 +2 0 0 +4 氧化反应， 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 思考 · 交流 化合价升高 化合价降低 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。 化合价升高 化合价升高 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价降低 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 化合价降低 思考 · 交流 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 2、从化合价升降分析 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （表观特征） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 练习 ：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4 _________ ②K2Cr2O7_________ ③KClO3 ___________ ④Cu2(OH)2CO3 _____ +7 +6 +2 +5 元素常见化合价： +1 价：Na 、K 、Ag 、H +2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn +3 价：Al 1 价：F 、Cl 、Br 、I 2 价：O 、S ⑤ CO2 --- H2CO3 --- HCO3 – --- CO3 2- 中C的化合价____ +4 优化 P22 下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 高温 △ △ △ 答案：A、B、D、H 课堂练习 元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？ 化合价的升降 电子的转移 实质 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合物NaCl的形成过程 失2×e－，化合价升高，被氧化 得2×e－，化合价降低，被还原 ０ ０ +1 -1 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降 实质 电子的得失 化合价变化本质原因的分析： H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合物HCl的形成过程 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl ０ ０ +1 -1 化合价的升降 实质 共用电子对的偏移 13 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价