第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列表述不正确的是 A．超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质 B．2020年7月31日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星运载火箭采用的推进剂有N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、液氢、液氧分子中均含有共价键 C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，但是二者消毒原理并不相同 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是 A．放电过程中OH−移向正极 B．电池的总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl− C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O 3．在相同条件下将0.24gMg分别与0.2mol·L-1100mL的盐酸、0.2mol·L-1100mL的醋酸反应，下列说法错误的是 A．两个反应的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH) B．反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH) C．在上述盐酸中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低 D．将上述盐酸和醋酸的均加水稀释至1000mL，稀释后pH前者大于后者 4．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是 A．PCl3 B．SiH4 C．CCl4 D．BF3 5．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（    ） 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2mol•L-1，20mL 0.2mol•L-1，20mL B 0.5mol•L-1，20mL 0.5mol•L-1，20mL C 1.0mol•L-1，20mL 1.0mol•L-1，20mL D 1.0mol•L-1，20mL 1.2mol•L-1，20mL A．A B．B C．C D．D 6．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是 A．原子半径：R>Q B．R和Q可能形成离子化合物 C．R和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构 D．R和Q可能形成共价化合物RQ3 7．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是 A．固体氯化钠溶于水 B．二氧化氮溶于水 C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水 8．①离子键 ②共价键 ③极性键 ④非极性键，只有在化合物中才能存在的化学键是 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 9．在一体积不变的密闭容器中，进行如下化学反应：可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（    ） A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正、逆反应速率 C．增大反应的活化能 D．改变平衡混合物的组成 11．锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0 已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1 4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1 下列结论中，不正确的是 A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=－105kJ·mol－1 B．电池正极反应Li－e－=Li+ C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量 D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变 12．关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极 B．Cu是正极反应物，得到电子 C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作 D．稀H2SO4仅作离子导体 二、非选择题（共10题） 13．二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题： （1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。 （2）二甲醚是主