第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 2．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．化合物YZ3发生水解，产物为一种酸和一种碱 B．X、Y形成的化合物XY，结构上可能与金刚石类似 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y＜Z D．Y、Z的简单氢化物可以发生反应，产物的水溶液为中性 3．碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是 A．密度逐渐增大 B．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强 C．单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物 D．单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na 4．下列说法正确的是 A．和具有相同的中子数 B．和中有相同的阴离子 C．和都属于铁元素，核外电子数相同 D．和有相似的化学性质 5．下列化学用语,其中正确的是： A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．中子数比质子数多3的氯原子： D．CO2的电子式： 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W分别与X、Z形成的化合物的化学键类型完全相同 C．Y形成的简单气态氢化物的沸点低于同主族其他元素 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W C．X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应 8．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（    ） A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 B．钠元素的金属性比镁元素的强 C．如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．铊（81Tl）与Al同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 10．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（    ） A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8 11．下列说法正确的是 A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素 D．N中含有36个电子 12．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．非金属性：S＜Cl C．金属性：Mg＞Al D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 二、非选择题（共10题） 13．随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期元素从左到右，第一电离能有逐渐_______的趋势，稀有气体的第一电离能最_______，氢和碱金属的第一电离能最_______。同族元素从上到下，第一电离能逐渐_______。 14．C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题: （1）S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。 （2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________ （3）已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2