第2章化学键化学反应规律练习卷2022--2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．下列有关黄河流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及化学变化的是 A．将废水中的有机污染物在微生物作用下降解为无害的物质 B．将沿黄河工业废水中的重金属离子沉淀处理，达标后排放 C．将含沙量大的黄河水引入低洼地区进行沉降 D．将河道中的垃圾回收分类，利用现代焚化炉进行燃烧无害化处理 2．已知断开1mol键吸收的能量为436kJ，断开1mol键吸收的能量是945.6kJ，形成1mol键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设1mol反应完全，则反应放出的能量为 A．369.6kJ B．277.2kJ C．184.8kJ D．92.4kJ 3．N2和H2在催化剂表面合成氢的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2，H2，NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应，下列说法不正确的是 A．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 B．②一③过程，是吸热过程 C．③一④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1 C．v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1 D．v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－1 5．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。 A．该电池Mg作负极，发生还原反应 B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　) A．N2电子式为 B．Cl－的结构示意图为 C．CO2的结构式为O—C—O D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C] 7．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是 A．冰的密度比液态水小 B．冰与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 8．已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A． B． C． D． 9．等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A． B． C． D． 10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．HF 11．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是 A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/L C．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L 12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 C．T2温度下，在时间内， D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，正反应速率增大 13．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A．向100.0 mL 5.00 mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁 B．用40.0 mI，10.00 mol／L的盐酸与10.0 g二氧化锰共热制取氯气 C．标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0 mL，18.40 mol／L的硫酸中 D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫 14．在一定温度下容积不变的容器中发生反应：。下列叙述中不能表示该反应达到平衡状态的是 A．单位时间内消耗n mol的同时消耗2n mol B．容器中气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D． 15．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用铂蘸取某碱金属的盐溶液刻灼烧 火焰呈紫色 证明其中含有K+ B 向CuSO4溶