第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 2．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A．Zn电极发生氧化反应 B．电极是电源的正极 C．Zn电极上发生的反应： D．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极 3．X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y与M的核电荷数相差8.下列说法不正确的是 A．X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 B．Z和其余三种元素均能形成共价化合物 C．Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料 D．非金属性强弱顺序为：Y>Z>M 4．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a C．该电池总反应是2H2+ O2=2H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H2O B．BF3 C．PCl3 D．PCl5 6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 7．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原 B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g 8．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是 A．回收其中的电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D．防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 9．下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是 A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、HCN、H2S C．CO2、H2O、CS2 D．Na2S、O2、H2 10．下列说法正确的有几个 ①重水的化学式为T2O ②CO2的比例模型: ③H2O2的电子式: ④硅酸盐Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示为:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O ⑤硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂 ⑥医疗上常用乙醇体积分数为95％的酒精杀菌消 ⑦聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 ⑧水中的钢闸门连接电源的负极属于牺牲阳极的阴极保护法 ⑨食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 A．1 B．2 C．3 D．4 11．已知反应：A(g)+3B(g)=2C(g) +2D(s)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.2 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(D)=1.5 mol·L-1·s-1 12．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是(　　) A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) B．2s时物质A的转化率为50% C．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s) D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L 13．下列有关说法错误的是 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 C．需要加热的反应不一定是吸热反应 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质 14．W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部