第2章 化学键 化学反应规律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质只含有非极性键的是 A．Na2O B．NaOH C．CO2 D．Cl2 2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．，单斜，正交 B．等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高，正交硫比单斜硫稳定 D．表示断裂 中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少   3．已知：25℃、101 kPa条件下，① 4Al(s)+ 3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s) + 2O3(g) =2Al2O3(s)   ΔH=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 4．已知反应：4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则4～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　) t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 A．7.2mol•min-1 B．8.0mol•min-1 C．0.9mol•min-1 D．0.45mol•min-1 5．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e-=Mn(OH)2＋2OH- C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 D．外电路中每通过0.1mol电子，理论上锌的质量减小6.5g 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I C．溴化铵的电子式： D．甲烷的比例模型： 7．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析错误的是 A．CO2分子的空间结构是直线型 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成CO2的过程中释放出能量 D．CO和O生成CO2的过程发生了电子转移 8．下列化学用语表述正确的是 A．生氢剂的电子式： B．和的离子结构示意图均可以表示为： C．熔融状态下的电离方程式： D．还原反应中电子的转移： 9．根据下列事实：①；②；③以、为电极与的盐溶液组成原电池，电极反应为，．由此可知，、、的氧化性强弱顺序是（    ） A． B． C． D． 10．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－ ＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－ 下列说法不正确的是（     ） A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2 B．电池充电时，镉元素被还原 C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接 11．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是 A．HCl和NH3 B．BeCl2和N2 C．CH4 和C2H4 D．CS2和H2O 12．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　） A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 13．氮气与氧气化合生成一氧化氮是自然固氮的重要方式之一，和反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．完全断开1molNO中的化学键需要吸收1264kJ能量 C．每1molNO(g)完全分解为和，释放90kJ能量 D．该反应过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 14．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且X、Y不相邻，Y、Z为相邻元素。则下列说法正确的是（   ） A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．W和X组成的化合物只含一种化学键 D．Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点 15．一