第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是 ①X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等 ②Y的原子结构示意图为 ③基态Z原子的电子排布式为 ④基态的价电子排布图为 A．X B．Y C．Z D．W 2．化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 B．Z元素位于第3周期第ⅦA族 C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物M不能与Z2W2反应 3．由元素周期律可知，下列结论错误的是 A．金属性：Na<Al B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．非金属性：Si<C D．酸性：H2CO3<H2SO4 4．下列说法中，正确的是（    ） A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．互为同素异形体的两科物质，其理化性质均相似 C．两种微粒，若核外电子排布完全相同、则其化学性质一定相司 D．每个电子层最多客纳的电子数是个（n分别对应1、2、3、……） 5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性： B．气态氢化物稳定性： C．R与Q的电子数相差18 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＜Y- B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S， 可以推断出元素的非金属性：Cl＞S D．Be与Al都处于周期表金属与非金属交界处，可推测：Be(OH)2+2OH-=+2H2O 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B．基态氟原子的轨道表示式： C．CO2分子的结构式： D．NH4Cl的电子式： 8．科学家合成出了一种新化合物(如下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 B．WZ的水溶液呈碱性 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．原子半径由大到小的顺序为：Y>X>Z 9．第四周期基态原子中单电子数最多的是 A．Cr B．Mn C．As D．Kr 10．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质I和Cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A．CsOH的碱性比KOH强 B．Cs中有82个中子 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐 11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径： C＞O B．金属性：Na＞Al C．热稳定性：H2O＞H2S D．酸性：HCl＞H2SiO3 12．下列说法正确的是 A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．所有的非金属元素都分布在p区 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则A为___________(填元素符号，下同)，B为___________。 (2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5，则X、Y分别为___________、___________。 14．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 （1）粗铜精炼时，通常用精铜作_______极（填“阴”或“阳”）。 （2）Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的原子序数为____________；其最高价氧化物的化学式为________；该族 2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下： a．+99.7 kJ·mol−1   b．+29.7 kJ·mol−1   c．－20.6 kJ·mol−1   d．－241.8 kJ·mol−1 表示生成 1 mol硒化氢反应热的是________________（填字母代号）。 （3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO