第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(    ) A．(2)图中电子由Zn沿导线流向Cu B．(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65∶64 C．(1)图中铜棒上没有气体产生 D．(2)图与(3)图中正极生成物质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等 2．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　) A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 3．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是 A．该装置属于电解池 B．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 C．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2 D．电池负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ 4．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar 5．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是 A．光照 B．加入NaOH固体 C．加入水 D．加入CaCO3固体 6．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示，原电池的说法正确的是 A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．溶液中H+由正极流向负极 D．原电池的反应本质是氧化还原反应 7．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到下列结论，不正确的是(　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 8．某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色) 实验 ① ② ③ 操作 现象 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 结合上述实验，下列说法不正确的是 A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 9．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的水解常数越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．水在常温下的电离平衡常数为 10．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应停止进行 C．时刻，反应已达该条件下的限度 D．时刻，反应物的量逐渐增多 11．下列关于能量的叙述错误是 A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2∙8H2O的反应能量变化图 B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 C．化学反应必然伴随能量的变化 D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 12．向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g) △H＜0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s) B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为60% C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol D．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a kJ/mol 二、非选择题（共10题） 13．表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA