第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，将除去表面氧化膜的片、片插入浓中组成原电池(如图1所示)，测得原电池的电流强度()随时间()的化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产下列说法错误的是 A．时刻前，片上发生的电极反应为 B．时，因在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了继续反应 C．时刻后，失电子作负极，电流方向发生改变 D．烧杯中发生的离子反应为 2．磷酸铁锂电池放电时正极的反应式为。该电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．放电时，Li+通过隔膜移向正极 B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔 C．放电时，负极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+ D．该电池放电过程中C、Fe、P元素化合价均发生变化 3．下列属于吸热反应的是(　　) A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 D．碳酸钙的分解 4．分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是 A．2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑        K2CO3+H2O+CO22KHCO3 B．CO2+H2OH2CO3        H2CO3CO2+H2O C．NH3+HClNH4Cl        NH4ClNH3+HCl D．2NaCl2Na+Cl2↑        2Na+Cl22NaCl 5．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是 A．HCl和NH3 B．BeCl2和N2 C．CH4 和C2H4 D．CS2和H2O 6．下列说法正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．放热反应的发生无需任何条件 7．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是 A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应 8．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（    ） A．铅笔端作阳极，生成氢气 B．铂片端作阴极，生成氯气 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 9．对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法错误的是 A．使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B．使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D．不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变 10．下列实验操作和过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作和过程 A 取20.00 mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 C 探究铁的吸氧腐蚀 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中 D 证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．活化分子具有的能量叫做活化能 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．若反应的活化能接近零，当反应物接触时瞬间完成反应 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 12．下列说法不正确的是 A．使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数 B．升高温度可增加反应物活化分子的百分数 C．增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数 D．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目 二、非选择题（共10题） 13．(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题： 负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。 (2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题： 负极反应式为______________________，正极反应式为______________________