第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是 A．简单离子半径由大到小排列的是： B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键 C．可通过与溶液的反应证明非金属性 D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度： 2．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是 A．原子半径比较：Z>Y>X B．五种元素中形成的简单离子的半径最小的是X C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的还原性比较：W>R 3．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多 C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反 4．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（    ） A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性： C．金属性： D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 5．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A．Y和Z可能形成空间构型为三角锥形的化合物 B．若形成化合物，各原子均达到8电子稳定结构的分子 C．X、Y、Z的第一电离能大小顺序为 D．W、Y、Z最简单氢化物的稳定性一定是 7．下列有关说法不正确的是 A．第一电离能： B．酸性： C．键角： D．半径： 8．在新研制的超导材料中，铊(Tl)是其主要组成元素之一，自然界中存在的稳定铊原子有和两种。下列说法正确的是 A．和的最外层电子数相同 B．和含有的中子数相同 C．和互为同素异形体 D．比少两个质子 9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．中子数为的硫原子： B．铁红的化学式为 C．甲醛的结构简式： D．的电子式： 10．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是 A．第一电离能：Y<X B．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX 11．下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A．原子半径：②>①>③>④ B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 12．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 -2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（    ） A．L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物是两性氧化物 C．Q的气态氢化物的稳定性强于T D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 二、非选择题（共10题） 13．和互为等电子体，电离能：，原因是_______。 14．和中的铁元素分别显价，请从原子结构角度解释为何能显、价：_______。 15．实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。 根据要求完成下列各小题    (1)实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 (2)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ___________ ； ②依据试管 D 中所发生的反应，___________(填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是___________。 16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.…… 请完成下列问题： (1)A中反应的化学方程式是_______。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 (3)B中溶液发生反应的离子方程