第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．分析下图，下列有关说法不正确的是 A．甲醛通过发生化学反应使蛋白质变性 B．发生加成反应时，只有C=O键断裂 C．加成反应满足电性法则，即“正找负、负找正” D．化合物分子中电负性大的元素带负电荷 2．下列表示正确的是(化学用语) A．氨基的电子式： B．丙烷的球棍模型： C．甲酸甲酯的最简式： D．氧原子核外电子轨道表示式： 3．下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 A．与冷水较难反应，与冷水较易反应，推测(铍)与冷水更难反应 B．在1500℃时分解，在230℃时分解，推测的分解温度介于二者之间 C．随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低，推测随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 D．是中强酸，是强酸，推测是强酸 5．短周期四种元素X、Y、Z、M原子序数逐渐递增，由四种元素组成的甲～己六种物质中，均含有Y元素，除了丁是Y的单质，其余物质为二或三种元素组成的化合物。且有以下转化关系，反应④是工业制取常见酸的一系列反应，甲和丙均为焰色反应呈现黄色的盐。判断下列说法正确的是 A．原子半径：M>Z>Y>X B．电负性：Y>Z>X>M C．氢化物的稳定性Z>Y D．甲、乙、丙中均含有极性键和离子键 6．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　) A．＋1价 B．＋3价 C．＋5价 D．－5价 7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是 A．4He原子核内含有4个质子 B．3He和4He互为同位素 C．3He原子核内含有3个中子 D．4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强 8．下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．基态铬原子的电子排布式： C．水的电子式： D．基态氧原子的核外电子轨道表示式： 9．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数 D．原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数 10．下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的比例模型 B．Fe2+的外围电子轨道表达式： C．Na2O2的电子式Na+Na+ D．NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++ 11．科学家利用金纳米颗粒催化分解为和S，化学方程式为。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．Au与Cu同族，均属于d区元素 D．硫化氢的球棍模型为 12．由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＜Y B．该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型 C．原子半径：X＞Y D．该化合物可水解得到两种酸 二、非选择题（共10题） 13．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0． 186 0．074 0．099 0． 143 主要化合价 -4， +4 -2 -1，+ 7 +3 其他 简单阳离子核外无电子 无机非金属材料的“主角” 焰色反应呈黄色 ①表中与X位于同族的元素是_______(填元素符号)，该元素对应离子的结构示意图为_______。     ②Y与R相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是____(填母序号)。 a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性： c．最高价氧化物对应水化物的酸性： ③根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是_______。 ④Z、Q的最高价氧化物对应的水化物在水中反应生成盐的化学式是_______。 14．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置______。的中子数为______。 已知：（，白磷）＝（，黑磷）    ； （，白磷）＝（，红磷）    ； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___