第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列过程放出热量的是（    ） A．液氨汽化 B．碳酸钙分解 C．木炭燃烧 D．化学键破坏 2．下列说法中不正确的是（    ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 3．一种微生物电池处理含废水的装置如题图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极A附近溶液pH升高 B．放电时，电子由电极B经负载流向电极A C．放电时，电极B反应为 D．每生成22.4L，转移电子的物质的量为4mol 4．下列叙述正确的是（    ） A．氯化铵受热变成气体，冷却后又变成晶体，此过程中化学键没有发生变化 B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C．HF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 D．分子晶体中都存在范德华力和共价键 5．用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最大 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min) C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大 D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1 6．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是 A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率 C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃ D．装置④中排出的废气含、等，可以用烧碱溶液吸收 7．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是 A． B． C． D． 8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2 B．充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 9．在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g)  ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．各物质的浓度相等 B．反应容器内压强不变 C．容器内颜色不再变化 D．单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 10．在2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：，1mol X完全反应放出的热量为a kJ，3s后生成1.2mol Z。下列说法不正确的是 A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．0～3s，Y的平均反应速率为 D．若向容器中加入1mol X和3mol Y，充分反应后，放出的热量为a kJ 11．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．基态碳原子的价电子轨道表示式为 12．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔化状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质 二、非选择题（共10题） 13．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④CH4；⑤CO2；⑥O2；⑦NaCl。 (1)属于离子化合物的有____(填序号，下同)；属于共价化合物的有____。 (2)②的电子式为____。 (3)用电子式表示⑦的形成过程：____。 (4)4 g CH4(g)在氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出222.5 kJ热量，则1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为____kJ。 14．回答下列问题： (1)用铜、银和硝酸银组成的原电池。铜电极为电池的________极，现象________电极反应式是________；银电极为电池的________极，现象________电极反应式是________； (2)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2