第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性 B 验证电离H+的能力HClO> 向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出 C 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 D 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强 A．A B．B C．C D．D 2．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片为正极 C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜 3．已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A．l mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g) ，反应放出的热量<297.0 kJ/mol B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．1 mol SO2(g)和1/2mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7 kJ/mol D．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+3/2O2(g)SO3(g)   △H=- 395.7 kJ/mol 4．如图是 1molCO(g)和 2molH2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（    ） A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C．1molCO(g)和 2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量 D．1molCO(g)和 2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出 510kJ 能量 5．下列物质中含有非极性键的是 A． B． C． D． 6．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 B．平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大 C．单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变 7．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的恒温密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2 ②2v(NO) = v(O2) ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部 8．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是 A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B．正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3 C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D．正极C负极Fe电解质溶液FeCl3 9．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（    ） A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石 10．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 11．在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是 A．增大反应物浓度 B．增大气体反应压强 C．加入高效催化剂 D．增大固气反应接触面积 12．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A．利用原电池装置，可