第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．8 种 2．下列说法不正确的是 A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 3．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是 A．W、Z在自然界中均不存在游离态 B．简单离子的还原性： C．的半径是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键 4．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是 A．239Pu原子的原子核中含有239个质子 B．239Pu衰变成235U属于化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同 5．2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是 A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒 C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸 D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体 6．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（    ） A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．热稳定性： B．还原性： C．与冷水反应，Ca比Mg剧烈 D．NaOH的碱性强于Al(OH)3 8．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图： C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图： 9．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是 A．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 B．Q的含氧酸不一定属于强酸 C．简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>L D．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中 10．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是 A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B．电负性：F > Cl > Br > I C．第一电离能：Na < Mg < Al D．原子半径：N > O > F 11．O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1molO2分子中所含的中子数是（    ） A．16mol B．20mol C．36mol D．10mol 12．电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（    ） A．H3O+和OH- B．CH4和H2S C．N2O4和NO2 D．NO和CO 二、非选择题（共10题） 13．应用： 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越___________，原子越容易失去一个电子，元素的金属性___________。 14．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。 (2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。 (3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。 (4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。 (5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。 15．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_________