第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．氧化钠的电子式： B．中子数为18的氯原子：Cl C．氮离子为(N3-)的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式： 2．在一密闭容器中进行反应：．已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．液溴易挥发，是因为分子间作用力较小 B．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好 C．氯化钠和氯化铝晶体所含化学键的类型相同 D．乙炔分子中所有原子的最外电子层具有8电子稳定结构 4．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是 A．c(Z)=0.45mol/L B．c(X2)=0.3mol/L，c(Z)=0.1mol/L C．c(X2)=0.5mol/L D．c(Y2)=0.5mol/L 5．下列化学用语书写正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6．下列变化中只存在放热过程的是 A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水 C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化 7．处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)  ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（    ） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．盐酸与氢氧化钠反应 C．氢气与氯气反应 D．氧化钙与水反应 9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质通常是黄色固体，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 C．Y的最高价氧化物的水化物是强碱 D．Z的氧化物只有一种 10．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（   ） ①υ (N2)=0.6mol/（L·min）   ②υ (NH3)=1.8mol/（L·min） ③υ (H2)=1.2mol/（L·min）   ④υ (H2)=0.045mol/(L·s) A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 11．下列说法正确的是（     ） A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B．加热后才能发生的化学反应是吸热反应 C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D．1mol乙酸与1mol乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA 12．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．平衡常数K不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 二、非选择题（共10题） 13．判断下列措施对反应速率有何影响？ (1)Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：___________ (2)Mg与冷水反应，改用沸水：___________ (3)Na与水反应，增大压强：___________ (4)Na与水反应，增大水的用量：___________ (5)Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉：___________ (6)恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：___________ (7)恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：___________ 14．回答下列问题 (1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：_______；过氧化氢：_______；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是_______。 (2)纯净的过氧化钙 (CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。 15．图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答问题： (1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，Cu电极上的可以看到的现象___，SO向____极(填a或b)移动，正极的