第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W、Q五种元素中，Z的电负性最大 B．简单离子半径：Y>Z C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Y两种元素都位于元素周期表p区 2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．基态原子电子能量的高低顺序为： D．与电子原子轨道相同，电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 3．下列有关化学用语的表示正确的是（    ） A．甲基的电子式： B．S2-的结构示意图： C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5 D．N的轨道表示式： 4．16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，下列说法正确的是 A．16O、17O、18O互为同素异形体 B．H218O与T216O的相对分子质量相同 C．相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9：10 D．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子 5．如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、…表示，单位为) … 740 1500 7732 10500 下列关于元素的判断正确的是 A．元素的原子最外层有4个电子 B．元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．元素基态原子的电子排布式可能为 D．的最高正价为＋2价 6．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是 (  　) A．23 B．24 C．25 D．26 7．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度： B．热稳定性： C．第一电离能：O<N D．碱性： 8．下列化学用语书写正确的是 A．氮气分子的电子式： B．轨道表示式表示H2中的共用电子对： C．碳酸铵溶于水的电离方程式：(NH4)2CO3=2 NH+CO D．乙烯的结构式：C2H4 9．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是 A．Y的原子序数可能为a－17 B．Z的原子序数可能为a＋31 C．X、Y、Z可能为短周期元素 D．Y与Z的原子序数之和可能为2a 10．W、X、Y、Z为同一短周期主族元素，它们的相关信息如下。下列说法正确的是 元素代号 W X Y Z 原子半径 0.186 0.117 0.110 0.099 最高正(最低负)化合价 +1 +7，-1 一种新化合物M A．含氧酸的酸性：Z>Y>X B．X单质形成的晶体硬度大，可用来制造光导纤维 C．基态Y原子的价电子排布图为 D．化合物M中，X、Y、Z、W最外层均满足8电子稳定结构 11．能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①氯和溴与铁反应生成化合物中铁的价态    ②酸性： ③电子对偏向：    ④酸性： A．①②③ B．①②④ C．②③ D．②③④ 12．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d84s2 D．1s22s22p63s23p63d54s1 二、非选择题（共10题） 13．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： X Y Z W 请回答下列问题： (1)W位于周期表中第__________周期，第________族； (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是___________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_________(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为__________； (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。 (4)在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。 14．构造原理 ①含义 以_______事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入____