第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是（        ） A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解NaCl溶液的方法制取金属钠 2．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 A．硝酸钾 B．醋酸钠 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 3．图1为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图。图2为“双极室成对电解法”生产乙醛酸原理示意图，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是 A．若利用镁燃料电池为电源，则E极连M极 B．镁燃料电池负极容易与水发生自腐蚀产生氢气 C．F电极上的电极反应式为ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－ D．图2装置中若有2 mol H＋通过质子交换膜完全反应，则共生成2 mol乙醛酸 4．将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图 B．中子数为10的氧原子： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 5．下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 6．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（   ） A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等 C．CO、H2S、COS、H2的物质的量分数均不再变化 D．CO、H2S、COS、H2在容器中共存 7．对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为 A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 8．关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是 A．断开H－H键释放能量 B．生成H－O键释放能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物的总能量小于生成物总能量 9．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2SO4 B．CO C．KOH D．Al2O3 10．下列有关化学用语的表示正确的是 A．质量数为37的氯原子：Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 11．工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示： 5h后，下列有关描述中，不正确的是 A．的浓度不再发生变化 B．正、逆反应速率均为零 C．反应处于动态平衡 D．反应达到限度 12．下列化学用语书写不正确是 A．Cl−的结构示意图： B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．Fe和盐酸反应中电子的转移： 二、非选择题（共10题） 13．写出下列微粒的化学用语： (1)硫原子结构示意图_______； (2)氯离子结构示意图_______； (3)钾离子电子式_______； (4)氢氧根离子电子式_______。 14．用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。 Ⅰ.(1)4s___3d； (2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下： 该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。 A．极性共价键    B．离子键    C．非极性共价键    D．配位键 Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4 (1)只含有共价键的物质是______； (2)只含有离子键的物质是______； (3)既含有离子键，又含有共价键的物质______； (4)不存在化学键的是_______。 15．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 (1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但利用率低。H2、CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等物质的量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式)。 (2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。