新疆且末县第一中学2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

且末县第一中学2022—2023学年度第二学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟；总分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案规范填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ni-59 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 2．下列化合物的常见晶体，属于共价晶体的是 A． B． C． D． 3．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．“烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关 B．(本草经集注)中记载了区分硝石和朴唒的方法。和均属于离子晶体 C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 D．(石灰吟)中记载，“要留清白在人间”其中的结构示意图为 4．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是 A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化 5．关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是和，配位数是5 B．中心离子是，配离子是 C．内界和外界中的的数目比是1∶2 D．在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 6．下列表述不正确的是 A．离子化合物的电子式： B．空间结构为平面正三角形 C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2 D．不能作为配合物的配位体 7．为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的层有2个末成对电子，与 Z同一主族，下列说法正确的是 A．分別与Y、Z形成的晶体类型相同 B．最简单氢化物的稳定性： C．与能形成两种空间结构不同的物质 D．的简化电子排布式为 8．关于反应说法正确的是 A．中键和键数目之比为 B．该反应中失去能级上的电子 C．的空间构型为三角锥形 D．在水溶液中能完全电离出 9．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 10．下列物质中由极性键形成的非极性分子是 A． B．I2 C． D． 11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 12．下列说法正确的是 A．分子为三角锥形，N发生杂化 B．杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键 D．价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 13．下列说法正确的是 A．N、O的第一电离能为 B．全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键 C．基态原子轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或VⅡB族 D．和的空间结构均为平面三角形 14．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 15．下列常见分子的立体构型最相近的是 A． 和 B．和 C．和 D．和 16．下列叙述正确的是（    ） A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 17．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 A．H   Li   Na   K B．Na   Mg   Al   Si C．I   Br   Cl   F D．F   O   N   C 18．下列说法或有关化学用语的表述正确的是 A．在基态多电子