第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉()的说法正确的是 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 2．根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，在周期表中， 最可能处于同一族的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q 和 R B．S 和 T C．T 和 U D．R 和 U 3．下列叙述不正确的是 A．元素周期表是呈现元素周期律的表格 B．元素周期表有七个周期，十六个族，可分为四个分区 C．元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性变化的规律 D．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来 4．下列说法正确的是 A．C和N互为同位素 B．白磷和红磷互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．葡萄糖和麦芽糖互为同系物 5．下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．CO2的分子结构模型： D．Cl-的结构示意图： 6．某元素基态原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是 A．该元素属于s区 B．该元素的最高化合价为价 C．该元素位于第四周期第ⅡB族 D．该元素基态原子中能量最高的是电子 7．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。 已知：(1)2LiH⇌2Li+H2△H>0 (2)LiH+H2O=LiOH+H2↑ 下列说法不正确的是 A．H2O、D2O的化学性质基本相同 B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) 8．随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是(　　) ①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是 A．中子数为18 B．核外电子数为6 C．质子数为10 D．与16O互为同位素 10．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。 已知：①Z2X、Z2Y不溶于水   ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体 下列说法不正确的是 A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O B．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO = 2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓ D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性 11．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 12．元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（    ） A．1 B．2 C．3 D．4 二、非选择题（共10题） 13．请回答： (1)Na2O2的电子式_____。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_____。 (3)Al(OH)3的电离方程式_____。 (4)Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小顺序_____，原因：_____。 (5)NaAlH4是重要的还原剂，它与水发生反应的化学方程式：_____。 (6)金属铝的工业制法，写出相关化学方程式_____。 (7)用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理____。 (8)烧碱的工业制法，写出相关化学方程式_____。 (9)Fe2+的价电子的电子排布图_____。 (10)NaCl晶体的晶胞中Na+的配位数为_____。 (11)用离子方程式表示使用铁氰化钾检验Fe2+_____。 14．(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。 (2)氮元素原子核外