2023年中考化学复习工业流程题专练5

2023中考化学复习——工业流程题专练5 1. 根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约亿吨，陆地生态系统吸收约亿吨，而人工利用量不足亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署曾表示，要实现升温不超过℃的目标，碳捕获和利用技术需要在年贡献全球碳减排总量的。图是报道的主要技术的示意图，包括捕获、储存、利用直接使用和转化为化学品或燃料。 ‍ 中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下： ‍ 国内外利用跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇，同时生成水。 该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。 请回答下列问题。 (1)“”的中文含义是     。人类活动排放的主要途径有农场、工业、     (回答一种即可)。 (2)为控制空气中的含量，以下建议不可行的是     (填序号)。 A.开发新能源B.禁止使用化石燃料C.大力植树造林D.发展公共交通 E.以等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品 (3)写出图中“矿化”的化学方程式：     。 (4)利用合成甲醇的化学方程式为     。 2.某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱碳酸钠和其他副产品。 (1)原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度 溶解度 氯化钠 硫酸钠 氯化钙 氯化镁 ①根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。 ②时由水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是     ，溶质的质量分数是     精确到。 (2)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品晶体，其主要流程如下： ①“降温”的目的是析出副产品“晶体”，的化学式是     。 ②“操作”中的操作是     ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有     。 ③“盐水精制”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是     。 ④“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是     。 3.木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜，在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下： ‍ (1)步骤①灼烧的主要目的是     。 (2)固体的化学式是     。 (3)步骤③反应的化学方程式是     。 (4)步骤④反应的化学方程式是     。 4.工业上制备晶体的工艺流程图如图请根据流程回答问题： (1)将研成粉末的目的是     。 (2)写出反应Ⅰ中的化学方程式     。 (3)上述流程中可循环使用的物质有和     填化学式。 (4)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是     。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入     填序号，下同，振荡、静置，再向上层清液中滴加     ，观察现象即可判断。 ‍溶液     过量的溶液  过量的溶液 5.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 ‍ 已知：。 (1)中锡元素的化合价是     。 (2)铜的金属活动性比锡的     (填“强”或“弱”)，固体中一定含有的金属元素是     。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式     ，反应的基本类型是     。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是     (回答一点即可)。 6.电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：  在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 反应的化学方程式：。  硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大在一定温度范围内。 (1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式     ； (2)蓝色溶液中溶质的成分是     填化学式，下同，气体的成分是     ； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是     ；从固体中获得纯净的铜，操作Ⅱ的具体处理方法是     ； (4)浅绿色溶液经一系列操作操作Ⅰ可得硫酸亚铁晶体，该系列操作的顺序为     用编号、、表示涤干燥。 冷却结晶     过滤     加热浓缩  7. 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿主要含有、 及一些不溶性杂质为原料制备 晶体的工艺流程如下： ‍ 请回答下列问题： (1)高温焙烧时有黑色氧化铜生成，反应的化学方程式为     。 (2)为加快反应速率，以下措施不