第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．完整的构造原理是以原子光谱事实为依据的 B．基态原子比激发态原子稳定 C．2s 电子的能量比 2p 电子的能量高 D．基态原子吸收能量变为激发态原子，产生吸收光谱 2．以下能级符号中，错误的是 A．3s B．3p C．3d D．2d 3．铷有两种同位素和，已知铷元素的近似平均相对原子质量为为85.5，则所占的原子个数百分率是 A．75% B．20% C．25% D．80% 4．乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是 A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl B．羟基的电子式： C．CH4分子的球棍模型： D．碳原子核外价电子的轨道式： 5．2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。 A．基态O原子的电子排布图为 B．偏二甲肼的结构简式： C．的电子式为 D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为 6．下列各组物质互为同素异形体的是。 A．和 B．C和 C．和 D．和 7．下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素：Ts B．基态氮原子的轨道表示式： C．Fe3的结构示意图： D．基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2 8．下列电子排布图正确的是 A．基态镁原子的核外电子排布图： B．基态氧原子L层电子排布图： C．基态硫原子的电子排布图： D．基态铜原子的价电子排布图： 9．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是 ①X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态离子的轨道表示式为 ④W原子有2个电子层，电子式为 A． B． C． D． 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半， Y和W可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是 A．原子半径： W>X>Y>Z B．Y2W2 具有漂白性 C．最简单气态氢化物的稳定性： W<X D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水 11．已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为(　　) A．9 B．10 C．17 D．18 12．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空： (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______，具有的电子数为_______ (2)基态N原子中，核外电子占据_______个电子层，_______个原子轨道，共有_______种运动状态；电子占据的能量最高的原子轨道的形状为_______。 14．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At (1)N在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：______(填“＞”或“＜”)。 (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_______，Se与的反应比S与的反应______(填“难”或“易”)。 (3)具有较强的氧化性，具有较强的还原性，将气体通入溴水后，溶液中主要存在的离子是________(填离子符号)。 (4)下列说法错误的是___________(填序号)。 ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③由元素周期律可直接推断出酸性： ④HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 15．Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______(填写性质名称)HCl高于HBr。 物质 HCl HBr 键能(kJ) 431