第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素定是 IIA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 2．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH pH： 非金属性：S>C B 将装有的球形容器浸入热水中 体系颜色变深    C 向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热 溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成 A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 4．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．工业上主要利用铝热反应冶炼a B．c是由组成的混合物 C．h可以通过化合反应变为g D．e中基态的核外电子排布式为 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ） ①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑦ D．③④⑥ 6．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是 A．原子半径：④＞③＞②＞① B．电负性：②＞③＞④＞① C．第一电离能：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：②＞④＞③=① 7．下列能级中轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 8．下列说法正确的是 A．生物柴油与柴油的化学成分相同 B．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化 C．C60、碳纳米管和石墨烯是由碳元素组成的同种单质 D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的高分子材料 9．下列有关化学用语表示错误的是 A．S2F2的结构式为F—S—S—F B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．次氯酸的电子式： D．14C和14N互为同位素 10．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A．单质熔点：Z>W B．离子半径：X﹤Y C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．X和Z可存在于同一离子化合物中 11．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（    ） A．77 B．114 C．191 D．37 12．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素可能为+4价 B．X可能为过渡金属 C．X为第五周期元素 D．X最可能生成的阳离子为X3+ 二、非选择题（共10题） 13．镓(Ga)的原子序数为31，其合金是半导体材料。 (1)写出镓原子的电子排布式，说明镓元素在元素周期表中的位置。______ (2)写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。______ 14．已知溴原子结构示意图为 (1)溴元素的原子序数为_______。 (2)溴元素的原子在反应中易_______(填“得”或“失”) _______个电子，表现出_______性。 (3)溴元素的最高化合价为_______，最低化合价为_______。 (4)溴元素的非金属性_______(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。 (5)写出氯元素、溴元素最高价氧化物的水化物的化学式并比较它们的酸性强弱_____。 15．现有下列短周期元素性质的有关数据： 元素编号 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.037 0.071 0.075 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最底 (1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内_______。 Ⅰ族 Ⅱ族 Ⅲ族 Ⅳ族 Ⅴ族 Ⅵ族 Ⅶ族 Ⅷ族 第一周期 第二周期 第三周期 (2)上述元素形成的常见氢化物中，分子间