第一章 原子结构与性质 综合测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 综合测试 一、单选题 1．某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2，其应在 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 2．下列说法中正确的是（　　） A．键与键的对称性相同 B．基态的电子占据的最高能层符号为N C．Mg原子有12种不同空间运动状态的电子 D．1s电子云呈圆形，表示电子绕原子核做圆周运动 3．第四周期元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多可以有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（　　） ①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④ 5．下列原子轨道中能量最高的是（　　） A．4d B．2s C．4p D．5s 6．在一定条件下发生如下反应：。下列说法正确的是（　　） A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为 B．属于离子化合物，其中只含有离子键 C．配合物的中心离子的价电子的轨道表示式为 D．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是sp杂化 7．1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹（At）”。在希腊文里，砹的意思是“不稳定”。他和美国科学家科里森、麦肯齐用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核，轰击金属铋209，由此制得了第85号元素——“亚碘”，即是砹。砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是（　　） A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下是白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 8．当镁原子由基态1s22s22p63s2 →激发态1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程为化学变化 B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．激发态p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．基态镁原子转化为激发态镁原子后若不提供能量，电子跃迁回基态，形成发射光谱 9．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法错误的是（　　） A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C．可通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 10．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（　　） A．CO中C原子的轨道杂化类型为sp3 B．相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度 C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（　　） A．元素B所形成的氧化物不止一种 B．元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键 D．氢化物的沸点：A>B 12．有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞②=③ 13．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（　　） A． B． C． D． 14．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（　　） A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 B．简单氢化物沸点： C．基态Z原子的电子排布式： D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1 15．下列关于丙烯(CH3CH=CH2)分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中