第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋2、＋3、＋4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 2．砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是 A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固体 3．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族，Z 与 R 不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q> R > Y > Z> X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R C．R 与 Z 形成的化合物为共价化合物 D．R 的单质可与 NaOH 溶液反应生成H2 4．下列说法错误的是 A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B．6C的电子排布式为，违背了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，违背了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10，违背了泡利原理 5．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较、、的氧化性 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： B 探究温度对平衡移动的影响 将充有的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色加深 为放热反应，升温平衡逆向移动 C 检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀 不含葡萄糖 D 在溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： A．A B．B C．C D．D 7．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是 A．X、Y可能在同一周期 B．X在Y的前一周期 C．X一定是金属元素 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素 8．已知某元素的基态原子的价电子排布式为，则下列说法正确的是 A．该元素的基态原子的最外层电子数是4 B．该元素的原子序数为6 C．该元素的基态原子的轨道数为4 D．该元素的基态原子的M层上共有6种不同运动状态的电子 9．下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 C．d区元素的原子一定都有d轨道电子 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 10．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W＜X＜Y＜V B．简单氢化物的稳定性：Y＜V C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物可发生反应 11．下列对各项描述的判断正确的是 选项 描述 结论 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物 正确 B 科学家最近合成了一种新型的化合物N4 正确 C 红磷转化为白磷是物理变化 错误 D 纳米碳管和金刚石互为同素异形体 错误 A．A B．B C．C D．D 12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．金属性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如Ti、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： (1)基态Co2+核外电子排布式_______；C原子的轨道表示式为_______；C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (2)水杨醛所含的官能团为_______。 (3)1mol水杨醛最多与_______H2发生加成反应。 (4)一定条件下，水杨醛缩对氯苯胺与足量NaOH溶液反应的化学方程式____