第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．在M能层中，能级数目为 A．1 B．3 C．9 D．18 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“→”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8：3。下列说法正确的是 A．W与X位于同主族 B．四种元素中Y的原子半径最小 C．气态氢化物的热稳定性：Z>Y D．Z的氧化物的水化物一定为强酸 3．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 4．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A． B． C． D． 5．可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是 A．质子数为82 B．中子数为55 C．质量数为137 D．核外电子数为82 6．一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＜ Y B．W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高 C．W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构 D．W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体 7．某化合物可用于治疗汞中毒，结构如图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径大小：M>Y>X B．氢化物的沸点：Y>W C．电负性大小：Y>W>X D．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构 8．下列关于能层与能级的说法中正确的是(　) A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 9．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A．该元素原子有4个能层，8个能级 B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D．该元素原子有2个自旋平行的末成对电子 10．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 11．下列有关元素周期表分区的说法正确的是 A．s区全是金属元素 B．p区全是非金属元素 C．d区和区全是金属元素 D．d区有10个纵行 12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 绿豆大小的和K分别投人水中，K与水反应更剧烈 金属性： B 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质 C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为_______。 (2)Cr原子核外电子排布式为_______。 (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间构型为_______。 14．比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)： (1)2s___________4s； (2)3p___________3d； (3)4s___________3d； (4)5d___________4d； (5)3s___________2p； (6)4d___________5f。 15．砷(As)位于元素周期表的第四行与氮、磷同列。砷有多种化合物，用途广泛。完成下列填空： (1)写出砷原子核外最外层电子的电子排布式。_______。 (2)1个砷的氢化物分子中含_______个化学键。 (3)砷化镓(GaAs)和氮化镓(GaN)都是原子间以共价键结合而成的晶体。GaAs熔点为1238°C、GaN熔点为1500°C，GaAs熔点低于GaN的原因是_______。 亚砷酸(H3AsO3) 可以用于治疗白血病。25°C，向0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 (4)人体血液的pH在7.35~7.45，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。 (5)25°